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Hiermit erhalten wir einen sehr deutlichen Hinweis auf die 

 Existenz eines sehr einfachen numerischen Gesetzes für die 

 Veränderung der Coefficicnten mit der Concentration der Lö- 

 sungen. 



Bevor ich jedoch weiter gehe, musste noch die Frage entschieden 

 werden, woher die Unregelmässigkeiten in den Resultaten der Ver- 

 suche mit NaCl und NaN0 3 kamen. Die Schuld daran lag, wie wir 

 sogleich sehen werden, in der falschen Dosirung der Lösungen mit 

 der daraus entspringenden Ungleichheit ihrer Volumina; und wenn 

 die Versuchsergebnisse trotz dem annähernd richtig ausgefallen sind, 

 so lag der Grund davon in dem Umstände, dass die Concentrationen 

 der Lösungen schwach und deswegen die Unterschiede in den Vo- 

 lumina unbedeutend waren. — Der der Dosirung untergelegte Satz 

 „die Absorptionserscheinungen können so aufgefasst werden, als böte 

 nur das Wasser der Lösung das absorbirende Medium für das Gas 

 dar" ist nur in dem Falle richtig, wenn man darin nicht die wirk- 

 lich in der Lösung enthaltene Wassermenge, sondern das dem Vo- 

 lumen der Salzlösung gleiche Volumen desselben versteht. Dem- 

 entsprechend müssten in den miteinander zu vergleichenden Lö- 

 sungen von NaCl im Wasser und NaCl-f-NaN0 3 in Wasser nicht 

 die Wassermengen, sondern die resultirenden Volumina gleich sein. 



Alles dies entschieden die gleich mitzuteilenden Versuche, in 

 welchen beide Dosirungsweisen an starken Lösungen von XaCl ver- 

 glichen wurden. 



Die zu den Versuchen genommene starke NaCl-Lösung, mit ein- 

 fachem, zweifachem und vierfachem Gehalt am Wasser, lieferte bei 

 12° C. folgende Absorptionscoefficienten: 



0,391; 0,615; 0,800. 



Bei t = 12° C. ist der Absorptionscoefficient von C0 2 im Wasser 

 nach Bunsen gleich 1,1018; folglich 



О fil 5 2 



0,343 (statt 0,391) 



1,1018 

 0,800 2 



0,580 (statt 0,615). 



1,1018 

 Wurde hingegen die am stärksten concentrirte Lösung (mit 



