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Tabelle I. 



Löslichkeit von KCl in Lösungen von KN0 3 . 



Nr. des Gemisches 8 5 3 2 



beobachtet 0,2624 0,2598 0,2734 0,2750 



berechnet 0,2633 0,2752 0,2799 



Tabelle IL 



Löslichkeit von KN0 3 in Lösungen von KCl. 



Nr. des Gemisches 8 5 4 3 2 



beobachtet 0,1679 0,1.896 0,2023 0,2244 0,2439 



berechnet 0,2043 0,2166 0,2370 0,2518 



Wäre ich in der letzten Tabelle von dem Salzgemisch 7 ausge- 

 gangen, so würden die berechneten Grössen den beobachteten schon 

 näher stehen, und noch näher, wenn ich zum ersten Glied das Ge- 

 misch 6 genommen hätte. Die berechneten Coeffizienten würden 

 alsdann folgende Reihe darstellen. 



Nr. des Gemisches 6 5 4 3 2 



beobachtet 0,1767 0,1896 0,2023 0,2244 0,2439 



berechnet 0,1957 0,2092 0,2318 0,2484 



Die Aehnlichkeit der beobachteten Zahlen mit den berechneten ist 

 überall augenscheinlich; folglich ist der oben aufgestellte Satz als 

 bewiesen zu betrachten, einstweilen natürlich nur für 4 verschiedene 

 Salzkombinationen . 



2. Jetzt will ich auf Grund derselben Tabellen zeigen, dass 



das Gesetz nur für einen massigen und schwachen Gehalt des 

 Salzgemisches an jenem Salze gilt, welches man als das zum 

 Lösungsmittel gehörende gewählt hat 1 ). 



Für die Auflösung der Salze durch stark konzentrierte Salzlösun- 



-k 



gen gilt die Gleichung y = ae s nicht mehr. 



In der Tabelle III wurde NaN0 3 als das zum Lösungsmittel ge- 

 hörende Salz gewählt. Der höchste Gehalt an demselben in den 



1 ) Hierin liegt wahrscheinlich der Grund, -warum die in Tab. II nach dem 

 Gemisch 8 berechneten Grössen von den beobachteten abweichen. 





