DES SCIENCES NATURELLES. 65 



célération de la vitesse d'éthérification produite par l'ad- 

 dition d'un acide fort au mélange d'un acide organique 

 et d'un alcool, doit être attribuée à la présence d'ions 

 d'hydrogène. Afin de donner une preuve à l'appui de 

 cette interprétation, j'ai étudié la vitesse de l'éthérification 

 dans une solution d'acide phénylacétique dans l'alcool 

 éthylique en employant comme substance catalysante l'a- 

 cide picrique (7ioo noi'nial). J'ai trouvé comme expres- 

 sion de la constante de cette vitesse à 35° le chiffre 

 0,0187. En ajoutant ensuite du picrate de paratoluidine 

 (0,01 et 0,02 normal), je vis la constante s'abaisser à 

 0,0086 et 0,0072. La présence du picrate de toluidine 

 ralentit la dissociation électrolytique de l'acide picrique et 

 diminue par conséquent la concentration des ions d'hy- 

 drogène ; le fait que la vitesse de la réaction devient en 

 même temps plus petite, confirme donc mon hypothèse 

 que l'accélération de l'éthérification résulte de la pré- 

 sence de ces ions d'hydrogène. 



Pour étudier les phénomènes d'éthérification sans ad- 

 dition d'une substance catalysante, je me suis adressé à 

 une solution d'acide trichloracétique dans l'alcool éthyli- 

 que, solution dans laquelle la formation de l'éther marche 

 assez vite à la température de 25°. J'ai dosé l'acide hbre 

 par titration au moyen de l'ammoniaque (V,o normale) 

 et du tournesol. Les résultats de ces expériences sont con- 

 signés dans le tableau suivant, dans lequel a représente le 

 nombre de centimètres cubes d'ammoniaque nécessaires 

 pour neutrahser 5 cm. cubes de la solution primitive et 

 a — X le nombre de cm. cubes nécessaires après le temps t. 



