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SOCIETE HELVETIQUE 



Normalité de l'acide trichlor acétique = 0,2462. 

 a =^ 12,06. 



t 





1 , a 



~— log 



t a — X 



1 X 



en heures. 





t ' (a — x)a 



47,8 



11,18 



0,000685 



0,00676 



118 



10,24 



601 



626 



191 



9,24 



605 



663 



291 



8,30 



557 



648 



407,5 



7,50 



506 



648 



554 



6,58 



475 



622 



672 



6,07 



444 



* 605 



Normalité de l'acide tricidor acétique = 0,0208. 

 a = 26,04. 



t 



a — X 



1 , a 



-~- log 



t ^ a — X 



1 X 



en heures. 



t ' (a — x)a 



24,8 

 51,1 

 72 



120,5 



168,5 



240 



313 



408 



23.92 



22,17 



20,68 



18,39 



16,45 



14,41 



12,9 



11,53 



0,00148 

 137 

 139 

 125 

 118 

 107 

 97 

 87 



0,00689 

 657 

 687 

 662 

 666 

 643 

 622 

 593 



Ces chiffres montrent que l'on ne peut avoir affaire ici 

 à une réaction monomoléculaire, telle que celle qui se 

 produirait si l'acide ne réagissait qu'avec l'acool qui se 

 trouve en grand excès ; car dans ce cas on devrait trouver 

 pour X la même valeur, quelle que soit la normalité de 

 la solution. On se trouve donc en présence d'une réaction 

 bimoléculaire s'effectuant d'après la formule : 



1 X 



t (a — x)a' 



k = 



