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C,H, - N(GH3\ 



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CsH / ^G,H3 - N(CH3),. 



L'auteur a trouvé que la formation de ce colorant est 

 due à la présence, dans le dichlorure de phtalyle, d'une 

 petite quantité de tétrachlorure. Ses recherches ont mon- 

 tré qu'il possède la constitution suivante : 



/C3H, -N(GH3), 

 GOH( 

 Gh/ ^G,H,-N(GH3), 



GO -G«H,-N(GH3), 



facile à expliquer si l'on admet que le tétrachlorure de 



phtalyle est G,H,<p^^, 



M. le prof. GuNTZ, à Nancy. Sur quelques propriétés du 

 lithium métallique. — Lorsqu'on prépare le lithium par 

 l'éleclrolyse du chlorure fondu pur à une température su- 

 périeure à son point de fusion, les rendements sont très 

 faibles, ce qui tient à ce que, à haute température, le 

 métal se dissout dans le chlorure fondu pour donner un 

 sous-chlorure de formule Li^Gl. 



A froid, le lithium absorbe l'azote pour donner un 

 azoture de formule LigN ; à chaud la réaction s'effectue 

 avec une vive incandescence. 



Au rouge vif, le lithium absorbe Thydrogène, avec in- 

 candescence également, pour donner un produit blanc, 

 cristallisé, de formule LiH. Ce produit est intéressant en 

 ce que, décomposé par l'eau, il dégage de l'hydrogène 

 pur ; c'est, de tous les corps connus, celui qui peut déga- 

 ger le volume maximum d'hydrogène sous le poids mi- 

 nimum. 



