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ser le gaz sulfhydrique par un tube de verre chauffé au 

 rouge à quelques endroits, M. Knnz-Krause a pu consta- 

 ter la présence de traces de fer dans les dépôts de soufre, 

 qui s'étaient formés derrière les places chauffées au rouge. 

 Il reste encore à examiner si ces combinaisons volatiles 

 sont formées de carbonyles de fer, ou bien si elles cons- 

 tituent des thio-dérivés, c'est-à-dire des composés dans 

 lesquels l'oxygène est tout ou en parue remplacé par du 

 soufre. La présence de combinaisons volatiles de fer dans 

 l'hydrogène, dégagé avec du sulfuredefer, semble aussi être 

 prouvée par l'observation suivante. Les acides a-pyridine- 

 carboniques sont caractérisés par la coloration plus ou 

 moins jaune rougeàtre ou rouge-sang qu'ils prennent 

 lorsque l'on les met en contact avec un sel ferreux. Or, 

 en introduisant dans la dissolution aqueuse d'un tel acide 

 un courant lavé d'hydrogène sulfuré, ou bien en traitant le 

 sel plombique d'un de ces acides, délayé dans l'eau, par 

 le gaz sulfhydrique, le liquide prend souvent la coloration 

 caractéristique pour l'acide employé. Cette réaction prou- 

 verait en outre que le fer se trouve dans ces combinaisons 

 volatiles à l'état ferreux. 



De plus, elle sera peut-être un moyen utilisable à la 

 recherche de ces combinaisons volatiles. Enfin, la forma- 

 tion de celles-ci par dissolution du sulfure de fer et égale- 

 ment du fer métallique dans des acides dilués, n'a rien 

 de surprenant, vu que le carbone ne se trouve pas comme 

 tel dans le fer, resp. dans le sulfure de fer, préparé avec 

 du fer carbonifère, mais bien en combinaison chimique 

 avec le métal : à l'état de carbure de fer. L'odeur nau- 

 séabonde qui caractérise l'hydrogène dégagé avec du 

 fer carbonifère, provient peut-être non plus seulement 



