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haute actualité maintenant, mentionnons le procédé Haber et 

 Le Rossignol pour la fixation de l'azote à l'état d'amoniaque. 

 Dans ce procédé, le mélange azote et hydrogène circule à une 

 pression voisine de 200 atm, et une température de 550° envi- 

 ron sur des masses catalytiques, et l'ammoniaque formée est 

 extraite sous forme liquéfiée. Nous aurons d'ailleurs l'occas on 

 de revenir sur cette réaction. 



I. Considérations théoriques. 



En examinant les phénomènes chimiques que provoquent les 

 variations de pression, on est amené à distinguer très nette- 

 ment l'action de la pression sur les systèmes en équilibre de 

 celle exercée sur les systèmes éloignés de leur état de stabilité 

 maximum. 



Notre atmosphère, par exemple, composée surtout d'oxygène 

 et d'azote est le type d'un système en équilibre. Elle ne subira 

 aucune modification tant que les conditions ordinaires subsiste- 

 ront. Par contre, la combinaison d'oxygène et d'azote appelée 

 oxyde d'azote est, à la température ordinaire, un système éloi- 

 gné de son état d'équilibre véritable et, comme nous le verrons, 

 ce système est le siège d'une transformation lente, laquelle 

 peut être fortement accélérée par la compression. D'autres 

 systèmes tendent vers leur état d'équilibre par des réactions 

 très rapides, tels les explosifs. 



En tant que facteur d'équilibre, le rôle de la pression a été 

 clairement défini, et il peut être prévu qualitativement par la 

 règle suivante bien connue : 



« La compression d'un système favorise la réaction qui est 

 accompagnée d'nne diminution de volume. » Quantitativement 

 l'évaluation de cette action sera basée sur l'application des 

 principes de la Thermodynamique, qui conduira aux relations 

 cherchées. 



S'il s'agit de systèmes éloignés de leur état d'équilibre, le rôle 

 de la pression sera moins facile à prévoir, car on ne peut appli- 

 quer ici les principes de la Thermodynamique. La loi d'action 

 des masses fait bien entrevoir un accroissement de la vitesse 

 de réaction, dû à l'élévation de la concentration des consti- 



