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tuants par la compression, mais elle est incapable de nous ren- 

 seigner complètement sur les états par lesquels passeront les 

 systèmes comprimés, sur l'ordre de grandeur des pressions à 

 faire intervenir, en un mot sur les caractères spéciaux de l'évo- 

 lution du système. 



Reprenons pour fixer les idées, le cas cité plus haut, de 

 l'oxyde d'azote, celui de tous les composés d'oxygène et d'a- 

 zote, qui est le plus éloigné de l'équilibre le plus stable. Il était 

 à prévoir que la compression favoriserait l'établissement de 

 cet équilibre ; mais, jusqu'à quel point résistera-t-il à l'action 

 de la pression ? Quelle voie suivra-t-il pour atteindre l'état de 

 stabilité maximum ? l'expérience seule pourra l'indiquer. 



Il y a lieu de remarquer ici que la compression ne peut être 

 remplacée par une élévation de la température, bien que ces 

 actions tendent, toutes deux, à accélérer les réactions chimi- 

 ques. Par l'élévation de température seule, l'état d'équilibre 

 final et l'état intermédiaire seront, en effet, différents de ceux 

 qui se trouveront réalisés par une compression à basse tempé- 

 rature. Pour prendre le même exemple, portons la température 

 à 700° degré environ ; NO se décomposera totalement totale- 

 ment en ses éléments et, après retour à la température ordi- 

 naire, nous nous trouverons en présence du mélange N 2 -f 2 . 

 En élevant, par contre, la pression à la température ordinaire, 

 comme nous l'avons fait, nous engendrerons un système cons- 

 titué par un mélange d'azote et de différents oxydes d'azote ; 

 nous obtenons donc un système fortement condensé et beau- 

 coup plus complexe. 



Au point de vue de l'efficacité de l'action de la pression, une 

 remarque générale écoule tout naturellement des considérations 

 qui viennent d'être développées. Les variations de volume, 

 c'est-à-dire de concentration, des constituants d'un système 

 étant des facteurs tant de l'équilibre que de la vitesse de réac- 

 tion, il était à prévoir que la compression se montrerait la plus 

 active dans les systèmes comportant des gaz ; ces derniers 

 sont, en effet, autrement plus compressibles que les liquides ou 

 les solides. D'ailleurs, la conception du rapprochement des mé- 

 lécules réagissantes, opéré par la compression, permet facile- 



