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Une étude spéciale de Ja décomposition de l'oxyde d'azote 

 nous a fourni quelques documents plus précis sur ce point, qui 

 nous paraît capital. Cette décomposition convient particuliè- 

 rement bien au but à atteindre, car sa progression, fortement 

 accélérée par la compression, possède une allure régulière et 

 insensible à l'action des parois, du moins dans les conditions où 

 nous l'avons étudiée. A l'aide d'expériences faites dans Pin- 

 tervalle de 100 à 700 atm., nous avons établi l'équation diffé- 

 rentielle caractérisant la vitesse de cette transformation. Cette 

 équation nous a permis d'évaluer les temps correspondant à la 

 décomposition de NO, à la température ordinaire, jusqu'à 

 une fraction donnée et pour différentes pressions initiales ; 

 voici quelques-unes de ces valeurs : 



Pression initiale 



Fractions 



Temps 



en atmosphères 



décomposées 



400 



i / 



/50 



8 heures 



1 



% 



910 ans 



1 



/lOOO 



51 » 



1 



/lOOOO 



6,4» 



2 



/lOOO 



19 » 



10 



1/ 



/ 1000 



3 mois 



100 



/lOOO 



10 heures 



1000 



1 ' 



, 1000 



1 minute 40" 



A titre de vérification, nous avons calculé que la durée 

 nécessaire à l'apparition de la phase liquide dans un tube rem- 

 pli à 50 atm. était de près d'une année ; or, après le onzième 

 mois, nous avons en effet constaté l'existence d'une petite gout- 

 telette de liquide bleu. Dans un tube rempli à 720 atm., la 

 colonne de liquide avait déjà atteint le tiers de la longueur en 

 40 minutes. 



IV. Conclusions. 



Les faits qui viennent d'être relatés font ressortir d'une façon 

 suffisamment éloquente l'importance de l'action chimique delà 

 pression dans les phénomènes équilibrés et dans l'évolution des 

 systèmes vers une stabilité meilleure. Cette évolution nous 



