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Volumeinheit); setzt man ferner anstatt jj, — ттто тзп — ттт? deren 



Werthe F' und F' (Molecular-Attraction einer Oberflächen-Einheit), 

 so bekommt man: 



Ь' 77" У TP" 



7Ш = 7WW = - ■ ■ • =cons '- • • -С"») 



Letzterer Gleichung können wir auch folgende Form geben: 



F_ k "c'Alï 

 F"~ tic"/\"h" 



und erhalten demnach abermals die Gl. (5), welche ganz unabhän- 

 gig von der Potenz x deducirt war. Vergleicht man diese Glcihung 

 mit (9), so folgt: 



/\'- F'fd' 



oder auch: 



Д"* — F"\d"+ï 

 F' p"/d"-+-ï'\ œ 



F" p"\d' 



(п; 



11. Denken wir uns zwei Volumina Gase v und v" bei gleicher 

 Temperatur und unter gleichem Drucke. Es sei die Zahl der physi- 

 schen Atome jeden Gases resp. ri' 3 uud n"'% alsdann ist: 

 V=n' 3 (d'-+i') 3 ; V'=.n"\d"^-ï ,r y. Wenn, vorige Bedingun- 

 gen angenommen, die Volumina dieser Gase einander auch gleich 

 sind, so sind (in Folge des bekannten Avogadrol sehen Gesetzes) 

 die in diesen Volumina enthaltene Quantitäten der physischen 

 Molecule dieselben. Es ergiebt sich also die Bedingung: 



a + г =cl -t -г = . ... 



Da aber die Dimensionen d' und d" unveränderlich angenom- 

 men werden, i' und i" aber veränderliche Grössen sind, wobei 

 letztere bei der Temperatur des absoluten Nullpunktes gleieh 

 Null sind, so ist darum: d'=d"=d'" . . . Wir ersehen daraus, 

 dass die Molecule jediveden Gases gleich gross sind. Es er- 

 weist sich aber gleichzeitig, dass bei gleicher Temperatur und glei- 

 chem Druck alle Gase denselben Dilatations - Coëfficienten 

 haben müssen, was sich bekanntlich auch in hohem Maasse be- 

 währt. 



