

АР 

 Т 





А 



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 Vorige Gleichung wird also: 



: W^ -щ j Üv (57) 



Aus letzterer Gleichung ist ersichtlich: 1) d/ und Uv haben ver- 

 schiedene Zeichen, mit andern Worten— e£er Verminderung von f 

 entspricht die Vergrößerung des Volums v — was auch zu 

 erwarten war; 2) Die Verminderung der Molecular -Attraction 

 geht desto langsamer von Statten: a) Je kleiner P, d, h. der 



/BT 1 \ 

 äussere Druck ist; b) je grösser der Werth ( ^jt, н — ] ist, 



d. h. c) je grösser die absolute Temperatur T ist, d) je klei- 

 ner die anfängliche Molecular-Attraction f war; e) je grösser 

 ß, d. h. je grösser с und je kleiner к ist; f) je kleiner 

 a(=f/.£d 3 ), d. h. je kleiner die wahre Densität des Molecüls 

 und dessen Diameter ist. 



А 

 Bezeichnen wir — mit y, so ist die letzte Gleichung: . 





(t -+- jr) &f -ь APÜv = 



-0 



woraus folgt: 







lf- 



-Zj +A\PÜv = Q.. ... 



... (58) 



Diese Gleichung bezieht sich auf feste und flüssige einfach-chemi- 

 sche Substanzen, wobei Т=273° -*- 5°Д C. Um diese Gleichung 

 intergriren zu können, muss eine gewisse Relation zwischen P und 

 v bekannt sein. 



43. Die Gl. (58) wollen wir bei Gasen anwenden. Bei solchen 

 müssen wir f als einen äusseren Druck auf die Gas-Molecüle uns 

 denken. Handelt es sich um Gase, so benutzen wir das bekannte 

 Mariotte'&che und Gay -Lussac' sehe- Gesetz: Pv—RT, wo Щ, 

 eine constante Grösse ist. Die Gleich. (58) wird iusofort (wenn 



