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Pour déterminer l'influence des corps étrangers, j'ajoutais à une 
rangée de cylindres, remplis d'un volume déterminé de sels ferreux 
et ferriques et de teinture de noix de galle, 5 cent. cub., de disso- 
lution des sels (1—10) dont je voulais déterminer l'influence. Je 
faisais la comparaison de la coloration avec les mémes quantités 
de dissolution de sels de fer et de teinture de noix de galle et 
jy ajoutais cinq cent. cub. d'eau pour que la différence des hau- 
teurs des colonnes des liquides à observer ne püt influer. 
Je pus constater que les carbonates, les phosphates et les borates, 
les hydrates des métaux alcalins changent le noir-violet de la dis- 
solution en rouge, les bromures et les iodures des métaux alcalins 
agissent avec moins d'intensité. Les métaux alcalinoterreux n'agis- 
sent pas tant sur Ia coloration; les sels de magnésium n’alterent 
pas la couleur. Les sels d'aluminium changent le noir-violet en vert. 
La quantité variable et indéterminée de tannin et d'acide gal- 
lique dans les différentes espèces de noix de salle m'ont donnée 
l’idée d'employer ces deux acides comme réactifs du fer. 
La sensibilité de la réaction des sels ferriques traités par l'aci- 
de sallique a été déterminée d'une maniere analogue. Une quan- 
tite de 0,0005 gr. de fer p. m. traité par une dissolution d'acide 
gallique dans de l'esprit de vin (1-4-10) donne une coloration bleue 
nettement visible, dont l'intensité diminue avec le temps. La réac- 
tion, pour réussir, demande que la dissolution soit bien neutralisée; 
dans les dissolutions acides la réaction se laisse à peine remar- 
quer, et dans une dissolution alcaline la coloration de bleue de- 
vient violette et rouge. Le méme effet est produit par les carbo- 
nates de métaux alcalins. 
Avec les sels ferreux, l'acide gallique donne des resultats bien 
moins sensibles. On ne peut apercevoir de coloration visible dans 
les dissolutions de fer de 0,005 sr. p. m. que quand elles sont 
acides et aprés les avoir laissées reposer 5 minutes, c. à. d. que 
la réaction n'a lieu qu'après l'oxydation du fer. 
En général, l'acide gallique pur présente beaucoup d'inconvé- 
nients comme réactif du fer grâce à l'inconstance de la coloration. 
Je puis en dire autant de l'éther éthylogallique que j'ai aussi es- 
