gg 
la méme et toutes les deux étaient transparentes. La transparence 
de la dissolution des sels ferriqnes demande un excés d'ammonia- 
que pour que le soufre, qui se dégage im statw nascendi sous 
l'influence réduisante du sulfure d'ammonium, puisse donner un nou- 
veau sulfure avec l'ammoniaque et ne puisse troubler la solution 
et émpecher d'observer l'intensité de la coloration. 
Nous pouvons done conclure que le sulfure d'ammonium agit éga- 
lement sur les sels ferriques et ferreux, que la limite de sensibilité 
pe dépend pas de la forme de combinaison des sels de fer. La 
qualité des réactifs employés influe beaucoup sur la limite de sen- 
sibilité de la réaction. Lorsque l'on emploie du sulfure d'ammonium 
incolore (2 volumes d'une solution saturée de monosulfure d'am- 
monium avec 1 volume d'ammoniaque) la limite de sensibilité est 
de 0,0001 er. de fer métal. p. m. — Mais comme il est difficile 
d'avoir une provision suffisante d'un réactif de cette pureté et que 
trés souvent on doit user d'un réactif jaunátre c. à d. passé à l'état 
de polysulfure d'ammonium, on ne peut facilement remarquer la 
coloration verte qu'avec une quantité de 0,00015 gr. de fer metal. 
p. m. que je considére comme limite de sensibilité de la réaction. 
Les expériences que j'ai faites sur la stabilité de coloration du 
sulfure de fer m'ont donné des résultats affirmatifs. Une faible co- 
loration ne varie pas avec le temps, mais si l'intensité augmente 
(lorsqu'on a, par exemple, 0,005 gr. de fer métal. p. m.) il se 
forme un précipité noir de sulfure de fer et l'intensité diminue au 
bout de 12 h. Nous pouvons considérer comme constante l'inten- 
site de coloration produite par le sulfure d'ammonium avec de 
faibles quantités de fer, au moins pour le temps que demande 
l'observation. i 
Parmi les sels qui nuisent à la réaction je dois mentionner les 
bicarbonates de sels alcalino-terreux, qui, sous l'influence de l'am- 
moniaque ajouté, perdent une partie de leur acide carbonique et se. 
transforment en carbonates. Ceux-ci, gráce à leur insolubilité, troub- 
lent la solution ei empéchent d'observer la coloration. Mais cette 
influence nuisible des bicarbonates peut facilement être écartée en 
ajoutant de l’acide chlorhydrique qui transforme les bicarbonates 
