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parer l'intensité de couleur, on prend un autre cylindre du méme 
volume, qui ait la méme hauteur et le méme diamétre et qu'on 
remplit d'un méme volume d'eau destillée avec de l'ammoniaque et 
du sulfure de carbone. Au moyen d'une pipette sradude en ving- 
tiemes de cent. cub. on y ajoute peu à peu une dissolution nor- 
male de sels de fer jusqu'à ce qu'on ait une identité complète de 
coloration. On calcule ensuite la quantité de fer contenue dans l'eau 
que l'on analyse d'aprés la quantité de centimétres cubes de la 
dissolution normale que l'on a employée. Pour faire la solution nor- 
male, il vaut mieux prendre une sulfate double d'oxyde de fer et 
de potasse, qui contienne 0,1 gr. de fer métallique dans 1 litre de 
dissolution. Il n'est difficile de calculer la quantité d'oxyde de fer 
et de bicarbonate ferreux. 
Je dois ajouter que, comme il est plusfacile de comparer l'in- 
tensité de coloration de deux liquides lorsque la coloration est faible 
et qu'on l'examine de haut en bas à travers la colonne du liqui- 
de, il est impossible d'indiquer la quantité d'eau que l'on doit em- 
ployer pour étendre la solution. Tout chimiste doit donc trouver 
lui-méme, suivant sa puissance optique, la limite d'intensité de co- 
loration qui lui est convenable et étendre la solution en consé- 
quence. 
Pour comparer les résultats que l'on obtient par le procedé colo- 
rimétrique, au moyen du sulfure d'ammonium, avec ceux que donne 
l'analyse, faite à la balance d’après Fresenius, je présente les chiffres 
que j'ai trouvée en analysant les eaux minérales de Lipetsk. 
Source № 6. Source № 7. 
Quantité des sels ferreux par 
la méthode colorimétrique. 
Moyenne de deux analyses. 0,010478 p. m. 0,010156 p. m. 
Quantité de sels ferreux par 
pesées. 
Moyenne de deux analyses. 0,010395 p. m. 0,010061 p. m. 
Différence. . 0,000085 ,, ,, 0,000095 ,, ,, 
