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Reaction ebenfalls entstehenden Aethylidenjodid zu 

 trennen. 



Aethylidenchlorjodid siedet bei 117 — 119'', sein speci- 

 fisches Gewicht bei 19° ist=2,054. 



Die Umwandlung von Aethylenchlorid in Aethylen Jodid 

 mittelst Jodaluminium verläuft unter gleichen Bedin- 

 gungen wie die Darstellung von xiethylidenjodid. Zieht 

 man die Leichtigkeit, mit der die Lösung von Joda- 

 luminium in Schwefelkohlenstoff sich herstellen lässt, 

 in Betracht, so kann man diese Gewinnungsweise von 

 Aethylenjodid der gewöhnlichen vorziehen, da das 

 Aethylenchlorid leicht zugänglich ist. 



In anderen Chlorkohlenstoffen lässt sich das Chlor 

 durch Jod unter Einwirkung von Jodaluminium nicht 

 ersetzen. Auf Ca Cl^ und Cg Clg wirkt Jodaluminium 

 selbst beim Erhitzen nicht ein. Aus Cg Clg und der 

 Lösung von Jodaluminium in CSg entstehen: CaCl^, Chlor- 

 aluminium, Jod und ein amorpher, schwarzer Körper, 

 der Kohlenstoff und Jod enthält und nicht näher un- 

 tersucht worden ist. Die Reaction verläuft also theil- 

 weise nach der Gleichung: 3 C3Cl6-HAl,Jg=3 C^Cl, -+- 

 ALClg-t-B Jo. Auf Trichlorhydrin wirkt Jodaluminium 

 sehr energisch ein, doch selbst bei grosser Yerdünnug 

 mit Schwefelkohlenstoff und starker Abkühlung erhält 

 man nur Jod, Allyljodid und Chlor aluminium. 



Die Anwendbarkeit dieses Verfahrens bei anderen 

 organischen Chlorderivaten ist eine beschränkte, da 

 das Chlor aluminium auf viele derselben sehr energisch 

 unter Entwickelung von HCl einwirkt. BisM'^eilen kann 

 dieser vorgebeugt werden, indem man, wie bei der 

 Darstellung von Aethylidenjodid, Aethylenjodid und 

 Jodoform in verdünnten Lösungen operirt. 



