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lassen sich nur durch fractionirte Krystallisationen ihrer 

 Kalium-Metallfluoride und ihrer Natronsalze ausführen, 

 was den Besitz grösserer Quantitäten von Material vor- 

 aussetzt. 



Diese Scheidungen beruhen auf der verschiedenen Lös- 

 îichkeit obiger Verbindungen in Wasser. 



Kalium-Niobfluoride brauchen 12 — 15 Theile Wasser 

 von lO'' zu ihrer Lösung. Kalium-IImenfluoride dagegen 

 25—30 Theile. 



Natronsalze der Säuren von Niobium sind fast unlös- 

 lich in Flüssigkeiten, welche überschüssiges Natronhydrat 

 enthalten. 



Natronsalze der Säuren des Ilmeniums sind zwar eben- 

 falls sehr schwer löslich in natronhaltigen Flüssigkeiten, 

 doch nicht in so hohem Grade, wie die Natronsalze der 

 Säuren des Niobiums. 



Als Beispiel einer Scheidung von Säuren des Niobiums 

 und Ilmeniums möge Folgendes dienen. 



Man stellte aus dem oben beschriebenen Gemenge aus 

 gleichen Theilen Columbit und Ferroilmenit Kalium-Me- 

 tallfluoride dar, entfernte das Kalium-Tantalfluorid, und 

 üess das Gemenge von Kalium-Niobfluorid und Kalium- 

 Ilmenfluorid auskrystallisiren. Eine Probe dieser gemengten 

 blättrigen Fluoride wurde der Analyse durch Eindampfen 

 mit Schwefelsäure unterworfen. 



100 Theile gaben dabei: 



Wasser 6,0. 



Metallsäuren 44,50=56,93 Metallfluoride=35,43 Metalle. 



Schwefelsaures Kali 55,60=24,91 Kalium=37,04 KF1=12,13 Fl. 



Differenz zwischen Metallfluoriden und Metallsäuren 12,43. 



Fluor in den Metallfluoriden 12,43X1,727=21,46. 



Metalle in den Metallfluoriden 56,93—21,46=35,47. 



Atomgewicht der Metalle 24,91 : 35,43 = 78 : 111,0. 



