DES SCIENCES NATURELLES. 45 



L'auteur préfère à la pesée des ballons vides leur 

 pesée avec une petite quantité de gaz sous faible pres- 

 sion (1 à 2 mm.), mesurée exactement au moyen d'un 

 manomètre sensible à Vso de mm. ; une correction très 

 simple permet d'en déduire le poids du ballon vide. 

 La méthode est plus rapide ainsi, sans être pour cela 

 moins exacte. 



L'auteur insiste particulièrement sur le fait que les 



résultats obtenus avec le petit ballon de 350 cm' ont 



souvent constitué les séries les plus concondantes. 



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 (Ecart entre les mesures extrêmes pour CH3CI ^mqqq )• 



Les corrections étant très faibles dans ce cas, l'emploi 

 de petits ballons présente un certain avantage, mais il 

 nécessite par contre une balance plus sensible. Le 

 tableau suivant indique les résultats obtenus, ainsi que 

 les densités antérieurement admises, et le nombre des 

 mesures que l'auteur a effectuées pour chacun des gaz 

 qu'il a étudiés : 



r*nr. 





Poids du litre normal 





Nombre de 



U-az 



ancien 





nouveau 



mesures 



so. 



2,9266 



(Leduc, Jaquerod) 



2,9266 



10 



(CH3),0 



2,067 



(Dumas et Peligot) 



2,1094 



12 



CH3C1 



2,269 



( d« ) 



2,3046 



14 



CH, 



0,7179 



(Moissan) 



0,7174 



6 







. 



(provisoire) 



Les résultats obtenus avec (CH3),0, CH3CI, CH,, sont 

 destinés à la détermination du poids atomique des trois 

 éléments C, H et Cl. 



Le même. Détermination du poids moléculaire des gaz 

 à partir de leur coefficient d'expansion. — Les progrés 

 de la technique physicochimique permettent de faire 

 intervenir dans la détermination des poids moléculaires 



