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des gaz certains coefficients spécifiques, tels que leurs 

 coefficients de dilatation qui, jusqu'à ces dernières 

 années, n'étaient pas connus avec une précision suffi- 

 sante pour être utilisés dans ce but. 



La loi de van der Waals donne pour valeur du coef- 

 ficient d'expansion d'un gaz (coefficient de dilatation 

 à volume constant ß) : 



'" " -6 



M étant le poids, moléculaire du gaz dont la densité 

 absolue est L sous la pression p^. 



Si l'on calcule au moyen de cette relation, et à 



l'aide des expériences très précises de Chappuis, de 



Jaquerod et Travers, etc., le poids moléculaire des gaz 



que ces savants ont étudiés au point de vue thermique, 



les résultats obtenus sont un peu faibles, sauf pour 



l'hydrogène. Mais en tenant compte de la variation 



da , re • . j • • . /da 273 dß 



-7= du coemcient de pression interne a (jm==-ö";y£ 



en première approximation), l'auteur a retrouvé des 

 nombres qui concordent bien avec ceux que l'on 

 obtient par d'autres méthodes. 



Le tableau suivant contient les résultats fournis par 

 les deux procédés indiqués ci-dessus, ainsi que les 

 valeurs actuellement admises des poids atomiques des 

 éléments qui s'y trouvent mentionnés : 



Valeur du poids atomique 



Elément 





Formule de 

 f^an der "Waals 



Formule de van 

 der Waals modifiée 





admis 



Oxygène 





15,980 



16,001 







= 16 (base) 



Hydrogène 





1,0077 



1,0077 



H 



= 1,0076 



Azole 





13,993 



14,009 



N 



= 14,010 



Carbone (de 



CO) 



11,967 



12,002 



C 



= 12,001 



Carbone (de 



CO,] 



1 1 ,834 



12,001 



C 



= 12,001 



