INTRODUCTION, 



L'équilibre chiinique, dont il s'agit de connaitre les lois, est Téquilibre qui peut 

 s'établir dans la présence simultanée de deux états de la matiére, difterents sous point de 

 vue chimique. La décomposition du calcaire chauffé en présente Texemple classique; elle 

 s'arréte en effet, méme sans étre total, aussitöt que la pression de Tacide carbonique a 

 atteint une certaine valeur, et lorsqu'il y a, par conséquent, présence simultanée du cal- 

 caire inaltéré et des produits de sa décomposition. Un tel équilibre sera traduit, pour 

 rester auprés de Fexemple choisi, par la notation suivante: 



CO3 Ca ^ CO, + Ca O 

 indiquant par les deux fléches en sens opposé que Téquilibre peut étre considéré comme 

 le resultat de deux transformations contraires entré deux états différents de la matiére, 

 qui seront désignés dans la suite par les termes »premier» et »second systéme». 



Les lois qui dominent la quantité relative des deux systémes a Vetat d'équilibre 

 dans des conditions de volunie et de température déterminées, peuvent étre abordées par 

 Texpérience et par la théorie, tandis que sous ce dernier rapport il y a k distinguer deux 

 points de départ différents, savoir la thermodynamique et la théorie quinétique. 



Afin d'indiquer jusqua quel point ces lois sont connues, rappelons que, pour les 

 systémes gazeux, suffisamment dilués pour admetti^e Texactitude des lois de Boyle et de 

 Gay-Lussac, comme p. e. dans léquilibre du gaz hypoazotique : 



N, O, ^ii 2NO2 

 il y a une concoi'dance satisfaisante entré les données de Texpérience et les déductions 

 théoriques obtenues par les deux voies diflerentes qui ont été signalées. La loi qui ex- 

 prime, dans un tel cas, les relations k température constante, se traduit par Téquation: 



h^" ''> 



dans laquelle: 



C, et C, indiquent les concentrations des deux systémes, par conséquent, dans Texemple 

 choisi, les quantités de 2N0ä et de N^O^ dans Tunité de volume; 



n„ et n, indiquent le nombre de molécules nécessaires a la transformation du second 

 et du premier systéme, par conséquent n„ = 2 et n, = 1 dans notre cas special; 



K enfin est une constante qui ne dépend que de la température. 



La relation indiquée (1) que nous appellerons dans la suite Téquation de M. M. 

 Guldberg et Waage, sapplique encore ä Téquilibre hétérogéne, oii il y a présence simul- 



