8 J. II. VANT HOFF, LOIS DE l'ÉQUILIBRE CHIMIQUE DANS l'eTAT DILUÉ, GAZEUX OU DISSOUS. 



plongée dans Teau; cest ainsi que le phénoméne d'osmose va se produire, avec cette pécu- 

 larité toutefois que le sucre ne passé pas en dehors de la vase et que leau seule y entré 

 en traversant la paroi; or cette entrée de Teau produit une pression, la vase étant fermée, 

 pression qui a été trouvée k 50,5 Mm. de mercure pour la solutioii indiquée a 6°,8. 



En méme temps il a été prouvé qu'en dépassant la pression citée dans Tintérieur 

 de la vase Teau va traverser la paroi en sans invers. 



Voila donc un changement de concentration réversible que lon peut effectuer avec 



un corps dissous comme avec un gaz; dans le dernier cas 

 le piston P se meut par une force qui équilibre la pression 

 du corps gazeux; dans le cas d'un corps dissous on peut 

 s'ii'naginer cylindre et piston construit en parois sémi- 

 perméable suffisaminent résistant, le tout plongé dans le 

 dissolvant, c'est alors aussi que le piston pourra se mouvoir a Taide d'une force qui équi- 

 libre la pression qu'exerce la solution en vertu de Tattraction qui tend a produire Tosmose, 

 pression qui s'appelle pour celå la pression osmotique; il est clair que chaque raouvement 

 du piston sera accompagné par le passage du dissolvant a travers la paroi. 



II. La loi de BO¥LE dans les solutions dilu<?es. Travail produit dans une transformation 



isothermique réversible. 



Ge qui pi"écéde avait trait ä Tétat dissous sans exception. Nous allons en profiter 

 dans le cas special des solutions diluées. 



Il est clair qu'un corps dissous tout comme un corps gazeux exercera une pression 

 sur les parois de la vase qu'il occupe et tendra ä se dilater, pourvu qu'il soit enfermé 

 dans une vase sémi-perméable et que cette vase soit plongée dans le dissolvant; c'est le 

 cas de Teau sucrée p. e. dans le protoplaste végétal ou dans la cellule artificielle de M. 

 Pfeffer et Traube, plongée dans Teau. 



Seulement Tanalogie entré les gaz et les solutions, considérées dans ces circonstances, 

 peut étre poussée plus loin; en effet. Ton a, dans les deux cas, la méme loi dite de Boyle, 

 c'est-ä-dire proportionnalité entré la pression et la concentration ä température constante, 

 pourvu toutefois que la dilution soit suffisante. 



Demonstration théorique de la loi de Boyle da7is les solutions diluées. On peut 

 concevoir a priori la nécessité de cette proportionnalité dans le cas des corps dissous 

 comme dans celui des gaz; en effet, si les premiers sont suffisamment dilués chacune des 

 particules dissoutes exercera sur le dissolvant une attraction égale indépendant des autres, 

 et lattraction totale qui se mesure dans la pression osmotique, sera proportionnelle par 

 conséquent au nombre de particules dans Tunité de volume, c'est-ä-dire a la concentration 

 de la solution. 



Demonstration expérimentale. Mesure directe de la pression osmotique pour des con- 

 centrations différentes. Lexpérience justifie cette prévision. M. Pfeffer') vit, dans la 



') L. c. p. 81. 



