12 J. H. van't hoff, lois de l'équilibre chijiique dans l etat dilué, gazeux ou dissous. 



Tauteur, un rapprochement trés-satisfaisant du cöté quantitatif encore. Calculons en effet, 

 a Taide des concentrations (6\ et C^) que M. Soret trouva correspondre au bout d'un temps 

 suffisamuient prolongé, aux températures t^ et t^, la valeur d' a d'aprés la relation suivante: 



C^ : Cl — a -t t^ : a + t2 

 on obtient: 



Sulfate de cuivre 20° 17,hs2 80° 14,039 236( ^ 



» » » » 29,867 » 23,871 2191 '^ 



Ce chiffre (228) se rapproche sensiblement de la valeur théorique (273); a la vérité les 

 donnés antérieures de M. Soret offrent-elles des déviations plus graves, qui toutefois, vue 

 la difficulté des expériences, ne me paraissent pas des objections sérieuses. 



Expériences physiologiques. Comme la loi de Gay-Lussac exige que, la pression de 

 difterents gaz étant égale k une température donnée, cette égalité se maintiendra si méme 

 la température varie, elle exige encore des solutions différentes, isotoniques ä une tempé- 

 rature donnée, que cette isotonie se conservera si méme la température change. Cest en 

 effet ce que M. M. Donders et Hamburger^) ont prouvé en expérimentant d'une maniére 

 analogue a celle de M. de Vries, seulement cette fois sur des cellules animales (globules 

 du sang); ils trouvent aux températures de 0° et de 34° qu'il j a égalité dans la pression 

 osmotique du contenu de ces cellules et des solutions suivantes aux concentrations indi- 

 quées k cöté ^) : 



Température 0° Température 34° 



KNO3 1,052—1,03 % 1,052- — 1,03 % 



Na Cl 0,62 — 0,609 » 0,62 — 0,609 » 



C12 Hgg On 5,48 5,38 » 5,48 5,38 » 



On peut donc dire que ces expériences encore sont favorables k la loi signalée. 



IV. Expression des lois de Botle et de Gay-Lussac combme'es, pour les solutions dilue'es. 



Simplification qui résulte si l'on considére la quantite' moleculaire. Pression d'un 



systéme de eorps å Punite' de concentration. 



L'expression connue, qui s'applique aux gaz: 



PV = RT 

 dans laquelle P est la pression, V le volume, T la température absolue, et R une gran- 

 deur dépendant de la nature et de la quantite du gaz dont il s'agit, s'applique dés-a-pré- 

 sent aux solutions diluées, considérées dans les circonstances décrites. En effet, Téqua- 

 tion citée n'est autre chose qu'une expression algébrique des lois de Boyle et de Gay- 

 Lussac combinées. Seulement la méme réserve nécessaire dans rapplication en cas des 

 corps gazeux convient encore ici, et Tanalogie qu'oäi'ent ces deux états de la matiére est 

 telle que Torigine de la restriction est absolument la méme dans les deux cas. Aussitöt 

 que la concentration, soit dans les gaz soit dans les corps dissous, est telle que Taction 



') Ouderzoeking-en gedann iu het physiologisch Laboratorium der Utreclitsche Hoogeschool, (3) IX. 26. 

 -) L. c. p. 36. 



