KONGL. SV. VET. AKADEMIENS HANDLINGAR. BAND. 21. N:0 17. 13 



mutuelle des particules n'est plus négligeable on sait que dans le premier cas des dévia- 

 tions se font sentir et de méme le raisonnemeni sur lequel se basent, pour la solution, 

 les lois déduites, ne peut plus étre accepté dans ces circonstances. 



Ajoutons que pour les solutions, un phénoinéne facile å pi'oduire träbit Texistence 

 de Taction mutuelle des particules dissoutes; ces actions donnent lieu k la production de 

 travaux intérieurs dans Tacte de la dilution, qui se manifestent dans leur équivalent ther- 

 mique; par conséquent les lois exposées s'appliquent a des solutions tellement diluées que 

 la cbaleur de dilution devient négligeable. Il est clair que par la on n'a pas introduit 

 une limite precise, indiquant le domaine de ces lois; en effet une telle limite n'existe pas, 

 ni pour les gaz ni pour les dissolutions; il ne s'agit que d'un état limite auquel les solu- 

 tions de plus en plus diluées approchent sans jamais Tatteindre; ce n'est que dans cet 

 état ideal que nous appellerons dans la suite »la solution idéale» que les relations déduites 

 et celles qui seront obtenues ont une exactitude rigoureuse. 



Pour Tusage dans la suite de la relation citée il y a une simplification ä introduire, 

 en considérant les différents corps dans des quantités moléculaires en Ki,^) c'est-å.-dire 

 2 Zi d'hydrogéne, 44 Ki, d'acide carbonique, 58,5 /i^ de sel marin etc. 



Lorsqu'il s'agit de corps gazeux la simplification introduite par lä revient a ce que 

 la valeur d' R dans Texpression : 



PV = ET 

 est égale alors dans tous les cas, parce que les quantités moléculaires de différents corps 

 occupent a Tétat gazeux le méme volume sous pression et ä température égales. 



Cette valeur d' R revient a 845 environ, si Ton exprime P en K~ par Mr 1, Fen 

 Mr 1 et T en degres centigrades; en la déterminant p. e. a Taide de 2 kilogrammes 

 d'hydi-ogéne a 0° C et ä la pression atmosphérique, on a: 



P = 10333 V ^ -^ T = 273 R - 845,05. 



0,08958 



Il en résulte que la pression d'un gaz quelconque revient a RT si la quantité moléculaire 

 en -K^ se trouve par Mr 1; et depuis lors il est bien simple d'évaluer cette pression s'il 

 s'agit d'un systéme de corps gazeux mélangés, dont la quantité indiquée par la formule 

 cliimique en KJL se trouve dans le Mr 1, concentration que nous admettrons dans la suite 

 comrae unité. En effet si la formule chimique est la suivante: 



a'M' + a" M" + etc. (p. e. dans un cas special 4H Cl + Og) 

 la pression revient ä RT ^ a = n RT, n étant le nombre de molécules fonctionnant dans 

 Texpression chimique (5 dans le cas special). 



S'il s'agit d'une solution au lieu d'un gaz on peut mettre k profit les mémes simpli- 

 fications en évaluant la pression osmotique d'un systéme de corps dissous. Seulement on 

 aura pour la quantité moléculaire une valeur d' R différente en general selon le cas con- 



1) HoESTMANN, Berliner Berichte. XIV. 1243. 



