KONGL. SV. VET. AKADEMIENS HANDLINGAR. BAND 21. N:0 17. 19 



qui re^oit pour Tétat gazeux la forme simplifiée connue: 



6',"' 

 la température n'affecte alors que la grandeur K, et elle le falt, u'importe le cas que Ton 

 considére, d'aprés la relation suivante: 



d.l.K ^ q 

 d.T 2T' 



dans laquelle q indique la chaleui' dégagée, si a volume constant la quantité moléculaire 

 en K^ du second systéme se transforme dans le premier. 



Cette relation se déduit de la maniére suivante, tant pour Tétat gazeux que dissous, 

 et pour lequilibre hétérogéne et hornogéne: 



Supposons un équilibre entré (1 — x) quantités moléculaires en Ä'l du premier et 



X du second systéme, le volume étant V et la température T, et effectuons un cycle de 



transformations réversibles de la maniére ordinaire qui a été décrite ä la pg. 6, on obtient 



alors la relation (5): 



ld'.P\ llå.Q\ 



^\d.rlv T\d-.VlT 

 Il s'agit d'abord d'établir la relation entré les quantités de chaleur, représentées par 



(-rr-T^I et q; la premiére est celle qui est absorbée si a la température T le volume 



qu'occupe la matiére en équilibre augmente d'une unité, tandis que q indique la chaleur 

 absorbée si la quantité moléculaire du premier systéme se transforme a T dans le second, 



sans qu'il y ait de travail extérieur effectué. Donc en diminuant (y^Tr P^^" 1^ travail 



extérieur, exprimé en calories, qui a été effectué dans Taugmentation de volume citée, 



c'est-k-dire par A P {P étant la pressiou du mélange gazeux) on obtient la valeur q, 



ayant rapport a la quantité formée du second systéme pendant le changement de volume 



,,,.-,.. l^ . x\ 

 opere, cest-a-di]'e a I ., „ l ; par consequent: 



'T 



i().x\ id\Q\ ,,, ,,J^^'-P' 



10 . X 



i-^-^^-^^^^-^-^^' 



^■r 



d.T] 



on introduit maintenant la relation entré la pression, le volume, la température, x et le 

 nombre de molécules n, et n„ qui sont nécessaires dans la transformation du premier et 

 du second systéme: 



PY^ RT{n,{l — x) + n„x] (1) 



doii résulte: 



PR, , ,, ^f^-l R, ^id-x\ 



ce qui conduit, par substitution dans la premiére relation, a: 



ld.x\ ART-, .iå.__ 



ld\x\ ART- .ld-x\ 



