KONGL. SV. VET. AKADEMIENS HANDLINGAR. BAND 21. N:0 17. 23 



O. Détermination de i a Vaide de la pression isotonique. La valeur de i est égale a 

 la moitié du coefficient isotonique. 



Comme la valeur de i répond ä Texpression : 



.__PV 

 * RT 



et comme R a été trouvé egal ä 845, on a: 



._ PV 



* ~ 845 r 



011 P indique la pression osmotique en Kl par Mr 1 , F le volume en Mr 1 dans lequel 

 se trouve la quantité moléculaire en Kl. 



Or le sucre de cannes étant un des corps dont la pression citée est le mieux connue, 

 ou calculera pour lui la valeur de i d'aprés les données de M. Pfeffer ^) obtenues avec une 

 solution contenant 1 partie de sucre sur 100 parties d'eau, ce qui conduit ä: 



V = ^^^ = 34,54 (342 = C,,H,,OJ. 



Comme M. Pfeffer indique la pression en millimétres de mercure (jp) et la température 

 en degres Celsius (t) on a: 



par conséquent: 



P = ^ 10333 = 13,6 p et T = i + 273 



. _ 34,51 .^ _ 0,556 jj 



^ ~ 845(i + 273) "''' ^' ~' t + 273 ' 



Cest ainsi quon a calculé i d' apres les données suivantes: 



0,556 w 



' P ' = TTW3 



6,8 505 1 - 



13,7 525 1,01 



14,1' 510 0,9!» 



15,5 520 1 - 



22 548 1,03 



32 544 0,99 



36 567 1,02 



Il en résulte que pour le sucre de cannes la valeur de i est égale a Tunité. 

 Ce resultat devient d'une application étendue en vertu de la comparaison de la 

 pression osmotique du sucre avec celle d'autres corps dissous, par voie physiologique. 

 Comme il a été décrit M. de Vries est parvenu ä se procurer des solutions dites isotoniques, 

 c'est-a-dire des solutions qui ofirent une pression osmotique égale. La relation qui existe 

 entré les concentrations de ces liquides a été exprimée par Tauteur d'une maniére tres- 

 simple en calculant le rapport des pressions osmotiques qu'elles pourraient produire ä 



1) 1. c. p. 85. 



