KONGL. SV. VET. AKADEMIENS HANDLINGAR. BAND 21. N:0 17. 29 



c'est-ä-dire que chaque concentration est munie cVun exponent, cléterminé par le nombre 

 de molécules auquel ce corps participe dans la tranformation, nombre qui est souvent 

 egal ä Tunité, ce qui conduit ä la forme simple que voici: 



Q W _ ^ 



Cl Cg 



Comme nous obtenons dans ce cas la relation suivante: 



la seule différence consiste donc, dans les deux maniéres de voir, en ce que M. M. Guldberg 

 et Waage admettent la relation entré les concentrations (masses actives) telles quelles, 

 tandis que la théorie présentée y substitue ces concentrations ä des puissances déterminées 

 pour chaque corps, et admet la relation simple dans les équilibres des composés gazeux 

 seulement. Ajoutons que la forme simplifiée ne sest pas présentée de suite aux chimistes 

 cités et que d'abord ils ont supposé Texponent déterminé par la nature spécifique du corps 

 dont il s'agit '); seulement en vertu des expériences qu'ils ont exécutées la simplitication 

 a été introduite ^). 



Or récemment la supposition primitive de M. M. Guldberg et Waage a été prise 

 en défense par M. Lemoine ^), se basant lui aussi sur des expériences, exécutées par 

 M. Schloesing '^) en fait de la solubilité du carbonate de chaux dans leau, saturée avec 

 Tacide carbonique å des pressions différentes; en effet Téquilibre qui s'établit alors entré 

 le bicarbonate, le cai'bonate et Tacide carbonique ne s'exprime pas a Taide des exponents 

 simples qui viennent d'étre rappelés. 



En vue de ces deux opinions contraires la théorie exposée dans ces pages me parait 

 d'abord presenter Tavantage de reposer sur une base aussi solide que les pi'incipes de la 

 thermodynamique. Ensuite on verra découler de cette théorie pour les cas étudiés par 

 M. M. Guldberg et Waage Texpression simplifiée défendue par ces auteurs; seulement 

 cette simplicité ne s'y présente que par hasard. D'autre part, dans le phénoméne de 

 M. Schloesing, qui a donné lieu a M. Lp:moine de dévier des expressions simples, on 

 verra que cette simplification en effet ne se présente pas; il y a plus, la relation par 

 laquelle M. Schloesing exprime ses observations, découle absolument de la théorie présentée. 



Commen(;ons par les expériences de M. M. Guldberg et Waage. 

 Les auteurs ont d'abord fixé leur attention sur Téquilibre qui se traduit par le 

 svmbole suivant: ^) 



COsBa + SO.Kg ^ SO.Ba + CO3K, 



et si Ton indique les concentrations de COgKj et de SO4K2 par C^,q ^-^ et C^q ^ , ils ad- 

 mettent la relation suivante: 



') Christiauia Videnskabsselskabs Forhandlingar. 1864. 

 ^) Etndes sur les affinités chimiques. 1867. 

 ^) Etudes sur les équilibres chimiques p. 266. 

 ♦) Comptes rendus LXXIV, 15.52; LXXV, 70. 



