30 J. H. van't hoff, lois de lequilibke chimique dans l'état dilué, gazeux ou dissous. 



CO K 



^ — ^-^ = Constante 

 Or, dans ce cas, notre théorie donne en effet nne relation trés-analogue {i so k = 2,ii et 



p 2,26 p 1,07 



' %,, ^ K doii ' ' — =^ Constante 



p i, 11 p 



Il y a par conséquent presqn' identité dans le resultat. 



Veut-on pousser plus loin la comparaison et calculer les constantes d'aprés les deux 

 relations il parait méme que la derniére est plus conforme aux données de lexpérience. 

 M. M. Guldberg et Waage ont mis ensemble: 



BaSO, + QCO^K, + Q,SO,K„ + 500H,O 



et trouvent dans Vetat final: 



(1 - x) BaSO, + (Q - x) CO3K3 + (Qj + x) SO,K, + X BaCO^ + 500H»O 



par conséquent les deux relations reviennent a: 



= Constante et —^ = Constante. 



(4^ -^ X 



Q-x (Q- xf''' 



X 



0,719 



0,5 



0,395 



0,170 



0,2 



0,3 



0,408 



0,593 



O 



Des expériences analogues ont été exécutées ensuite avec les sels de soude, concernant 



Téquilibre : 



COgBa + SO.Na, ^^ SO.Ba + COgNa, 



elles ont conduit a la relation suivante: 



yr^ — - — Constante. 

 Or, encore ici notre théorie conduit a une expression peu différente {icoNa — 2,is et 



p 2,18 p 1,14 



— ^ — V— == A dou — - — =^ Constante. 



Ql 



+ X 



ici le resultat: 





Q 



Qi 



3,5 







2,5 







2 







1 







2 



0,V5 



2,5 



0,25 



3 



0,?5 



3,8 



0,25 



2 



0,5 



Q,+X 



Q 



,+x 



3,87 





4,16 



4 





4,2 



4,07 





4,2 



4.fi8 





4,fi2 



4 





4,17 



4 





4,23 



3,94 





4,21 



3,8 





4,13 



4 





4,2 



p 1,91 p 



Na, 



