KONGL. SV. VET. AKADEMIENS HANDLINGAR. BAND 21. N:0 17. 31 



Comme il vient d'étre rappelé, les expériences de M. Schloesing conduisirent a une 

 relation beaucoup inoins simple; d'aprés cet auteur la solubilité du carbonate de baryte 

 et de chaux dans Teau saturée d'acide carbonique a pressions différentes dépend de cette 

 pression {x) d'aprés la relation suivante: 



^,0,38045 — i^Y pour le carbonate de baryte 



j.,0,37 866 — ^./ ,, ), ), „ chaux 



ou / indique la quantité de carbonate dissous dans un volume détei"miné d'eau, et A: une 

 constante. 



Or cette niénic relation découle aussi de notre théorie en admettant Topinion re^ue 

 que les carbonates se dissolvent dans les circonstances citées sous forme de bicnrbonates, 

 et qu'il s'agit par conséquent de Téquilibre quexprime, pour la baryte, le symbole suivant: 



COgBa + CO, + H,0 ^-t (C03H)3Ba 



d'ou résulte la relation (Jco^ =^ 1 et i^^QQ fj^ g„ = 2,«6) : 



^'^^"-^^'-^'"'''^ = K dou ^^)^ ^ Constante, 



fl n 0,376 ' 



par conséquent, comme C^^(,Q^^ est en proportion directe de la pression de lacide carbonique 

 {x), nous obtenons en substituant y ä C(qq ^j £„: 



^0.376 ^ J^.y 



resultat qui offre avec la relation de M. Schloesing une coincidence frappante. 



Pour le carbonate de chaux on obtient de la méme maniére {ii^co m^ca ^^ 2,5g): 



^.0.39 ^ ].y 



ce qui s'approche encore assez de la relation déduite de Texpérience. 



Observons que Téquation de M. M. Guldberg et Waage conduit dans les deux cas 

 ä la uiénie expression: 



X = ky 



Apres avoir confronté la théorie avec les deux cas extremes, il nous reste maintenant 

 a envisager les autres recherches qui ont servi a établir les lois de l'équilibre chimique 

 dans les solutions aqueuses. 



Il y a d'abord alors les recherches thermique.t de M. Thomsen ^) sur Véquilihre qui 

 sétahlit en ajoutant de lacide fndfurique a la solution diluée du nitrate de soude; Tauteur 

 y voit une justitication de la théorie de M. M. Guldberg et Waage; or cest lä encore 

 un des cas ou cette théorie coincide avec les conséquences de ce qui précéde. Supposons 

 que léquilibre dont il sagit s'exprime par le symbole: 



Na,SO, + HNO3 ^- NaHSO, + NaNOj 



') Tlievmocheiiiische Untersuoliungen I. 



