32 J. H. VAN't HOFF, lois de L'ÉQmLIBRE CHIMIQUE DANS L ETAT DILUÉ, GAZEUX OU DISSOUS. 



alors M. M. Guldberg et Waage admettent: 



-p p = Oonstante 



or, daprés nous, on obtient iit^^uso, = Ir»»; z^^j^o, = 1»82; i^^^^so, = l-^i; ij^^^^^ -= 1,94): 



p 1,88 p 1,82 p 1,03 p 



hr. iTTT = J^ d OU T- TTT = Constante 



p 1,9] /I 1,94 p 1,05 /^ 1,06 



ce qui ne s'éloigne que peu de la relation ]ji'écédente. 



S'i lon suppose que Téquilibre répond au symbole suivant: 



Na,SO, + 2HN0,, ±v H^SO, + 2NaN03 



il y a le méme rapprochement dans les deux théories, qui conduisent {in^so ^^ 2»*^^) ^' 



Cn^soC^am l _ Constante et ^^^^^^/'°' ^^"W'" _ Constante. 

 n c ^ C C '^ 



Il y a ensuite å mentionner les recherches de M. Ostwald ') concernant 1'équilibre 

 qui sétahlit en ajoutant au sulfure de zinc les acides cläorliydrique ou sulfurique, équilibre 

 qui s'exprime dans le premier cas par le symbole: 



ZnS + 2HCI -^h. H,S + ZnCl, 



Tauteur cité détermina Thydrogéne sulfuré formé et par conséquent Tacide chlorhj^drique 

 transformé, qu'il exprima par x en admettant comme unité la quantité ajoutée primitivement. 

 Ces expériences furent exécutées avec des liqueurs contenant 36,3i) grammes d'acide 

 chlorhydrique dans V litres et donnérent les resultats suivants: 



\^olume {V) Acide transformé {x) TTi^^ ^^ 



(1 — x) ' 



1 0,0411 0,043 



2 0,038 0,0428 

 4 0,0345 0,0418 

 8 0,0317 0,0413 



La théorie de M. M. Guldberg et Waage conduit dans ce cas k la relation suivante: 



= Constante 



X „ 1 — 



— et CfjQi y- 







r 2 



et, comme on a: 





^ff.,S — ^ZnCk ^ 



on obtient: 





.^2 





(1 



— xY 



:lonc X = Constante. 

 1) Journal fiir prakt. Chemie. (2) XIX. 480. 



