KONGL. SV. VET. AKADEMIENS HANDLINGAR. BAND 21. N:0 17. 35 



Or admettant qu'il sagit de Téquilibre: 



COsMg + CO, + aO ^ (C03H)2Mg, 

 notre théorie conduit k {{qq = 1 et i(co h) Mg ~ 2»''^): 



p 2,64 



TT--^ — = A d ou a'^'379 — hy 



Il y a de nouveau un rapprochement trés-sensible, tandis que M. M. Guldberg et Waage 

 obtiendraient : 



X = k y. 



Enfin il y a les recherches de M. Lechatelier ^) sur Véqidlihre qui sétahlit entré le 

 sulfate basique de mecure et l'acide sulfurique d'aprés le symbole: 



HggSOe + 2H„S0, ^ 3HgS0, + 2H,0 



L'auteur cité exprime ses resultats, en indiquant par Ä la quantité d'acide sulfurique et 

 par *S celle du sulfate mercurique, presents dans un volume donné, par la relation suivante: 



A^''' = kS 

 ou k est une constante. 



Or, d'aprés notre théorie on obtient {iff^gQ = 2,m et i^ ^o ~ 0,98): 



ri 2,94 



P ij^ = A dou ^ ' = l-Ab 



resultat assez conforme k lexpérience, tandis que M. M. Guldberg et Waage obtiendraient: 



—^ = Constante dou A^''' = kS. 



En resumé nous avons examiné douze cas d'équilibre chimique, et il me pai'ait qu'il 

 y a partout concordance satisfaisante entré les données de Texpérience et la théorie proposée. 



B. Équilibre å température variable. 



En envisageant maintenant, en vue d'application, les expériences qui ont fait connaitre 

 Tinfluence de la température sur Téquilibre, il s'agit d'observer que les relations trouvées: 



■ ^!: = Aet'^^^=^^- 



ne s'appliquent pas seulement aux équilibres chimiques, mais encore aux équilibres physi-- 

 ques dans Tétat de dilution suffisante; c'est ainsi que les lois de la sohibilité trouvent 

 aussi leur expression dans les relations ci-dessus. 



') Comptes rendus. XCVII. 1555. 



