40 J. H. VANT HOFF, LOIS DE L EQUILIBRE CHIMIQUE DANS l'ÉTAT DILUÉ, GAZEUX OU DISSOUS. 



En se servant maintenant de la forme intégrée: 



I . K — — ~j^ + const. 



et l.K^ — l. /ii "^ 2\T~W) ^^^^ '^ ^ T —T ^^•■^^~^- ^i) 



on peut calculer q en substituant, selon le cas: 



I . K^—l . K^ = (5,745 OU 5,855) \l • ij^j — / • h^ i 



ce qui conduit a 3848 et 3644 pour la chaleur dégagée dans la transformation du second 

 dans le premier systéme. 



Or, en observant que d'aprés M. Thomsen la chaleur de neutralisation de 2NaOH, 

 soit 80 K^, par Tacide sulfurique s'éléve a 31700 tandis que pour les acides nitrique et 

 chloi^hydrique elle n'atteint que 27400, la transformation dont il s'agit doit étre accom- 

 pagnée d'un dégagement de 31700 — 27400 = 4300 calories. Il y a donc dans les deux 

 valeurs, calculées et observées, un rapprochement sensible, surtout si Ton considére que la 

 formation de sels acides doit entrainer des complications dont on n'a pu tenir compte. 



2:0. Ensuite il y a ä considérer la décomposition jpar Veau du sel double PbJg . 

 2KJ.2H2O; cette décomposition, produisant Tiodure de plomb précipité et Tiodure de 

 potasse dissous, s'arréte aussitot que la concentration de ce dernier corps a atteint une 

 valeur déterminée dépendant de la température ; c'est M. Ditte ^) qui a fait connaitre cette 

 concentration et lui trouve la grandeur suivante, exprimée en grammes par litre: 



15970 

 13830 

 16330 

 17370 

 11570 

 20340 

 11510 

 14150 



Température. 



Concentration. 



5° 



140 



10° 



160 



14° 



175 



20° 



204 



28° 



251 



39° 



300 



59° 



503 



67° 



560 



85° 



738 



Valeur moyenne 15130 



1) Jahresberichte 1881. 267. 



