42 J. H. VANT HOFF, UNE PROPRIÉTÉ GÉNÉRALE DE LA JIATIERE DILUÉE. 



Une propriété générale de la matiére diluée. 



Par 

 J. H. VANT HoFF. 



En étudiant les propviétés de la matiére diluée, en vue de connaitre les lois domi- 

 nant lequilibre chimique, j'ai été fi^appé de Tidentité pi-esqu'absolue qu'oflfi"ent, dans leurs 

 propriétés physiques, les solutions et les gaz ä Tétat de dilution suffisante. 



Dans un travail précédent ^), voué a Téquilibre chimique, j'ai insisté sur cette res- 

 semblance pour autant qu'elle devait servir au but principal, en signalant pour les solutions 

 diluées des lois analogues k celles de Boyle et de Gay-Lussac pour les gaz; cette note-ci 

 sera destinée ä relever un trait commun, qui, quoique sans valeur dans Tétude de Téquili- 

 bre chimique, me parait pourtant une propriété générale assez curieuse de la matiére diluée 

 pour étre mentionnée; d'autant plus que son acquisition a permis une prévision que Tex- 

 périence a justifiée. 



Afin cVindiquer en quoi consiste cette propriété générale, avant de la suivre dans 

 ses détails, il est nécessaire de faire connaitre le point de vue special qui fait ressortir 

 une ressemblance inattendue dans les propriétés physiques de la matiére diluée dissoute 

 et gazeuse. 



Si Ton corapare telle quelle la matiére k Tétat gazeux avec la matiére ä Tétat dissous 

 il n'y a aucune ressemblance si ce n'est dans Thomogénité. Il en est bien différent aussitöt 

 que Ton considére la matiére dissoute, renfermée dans une vase k paroi sémi-perméable ^), 

 vase qui elle-méme est plongée dans le dissolvant. Cest alors que les solutions vont 

 exercer une pression sur la paroi, acquérant ainsi la propriété caractéristique de Tétat 

 gazeux; en effet la force osmotique, tendant a faire entrer le dissolvant dans la vase, 

 produira, si celle-ci est remplie de la solution et fermée, sur la paroi intérieure la pression 

 dite osmotique. 



Or, dans les circonstances décrites, la ressemblance des solutions avec les gaz se 

 retrouve jusque dans les détails, en comparant les deux dans un état de dilution assez 

 grande pour pouvoir négliger les actions mutuelles et le volume des particules gazeuses 

 ou dissoutes, état de dilution que Ton peut indiquer comme état gazeux ou dissous ideal. 

 Cest alors que la pression osmotique se trouve assujettie aux deux lois fondamentales 

 qui dominent la pression dans Tétat gazeux, savoir: 



1:0. Loi de Boyle pour les solutions: La pression osmotique est proportionnelle å 

 la concentration, si la température reste invariable; 



1) Lois de Téquilibre chimique dans Tétat dilué, gazeux ou dissous. 



^) Une paroi qui laisse passer le dissolvant, mais qui s'oppose au passage du corps dissous. Voir pour les 

 détails le travail cité plus haut. 



