KONGL. SV. VET. AKADEMIENS HANDLINGAR. BAND 21. N:0 17. 43 



2:0. Loi de Gay-Lussac pour les solutions: La pression osmotique est proportion- 

 nelle ä la température absolue, si la concentration reste invariable. 



Ce sont la les analogies qui ont été démontrées et vérifiées en détail dans le travail 

 cité; elles ont rapport ä la variation de la pression avec les circonstances. Je vais ajouter 

 maintenant une troisiéme proposition, ayant rapport ä la grandeur absolue de cette pres- 

 sion, et n'étant, en réalité, autre chose qu'une extension de la loi d'AvoGADRO: 



o:o. Loi d'AvoGADKO pour les solutions: La pression exercée par les gaz ä une 

 température déterniinée, si un niéme nombre de molécules en occupe un volume donné, 

 est égale ä la pression osmotique qu'exerce dans les ménies circonstances la grande majo- 

 rité des corps, dissous dans les liquides quelconques. 



Cette pression revient ä 22,4 atmosphéres environ si ä 0° Celsius la quantité molé- 

 culaire en grammes se trouve par litre. 



Lidiquons de suite que par le terme »la grande majorité des corps» on comprend, 

 dans ce qui précéde, d'abord tous les gaz dissous qui obéissent en se dissolvant ä la loi 

 de Henry, et ensuite tous les corps qui offrent dans leur solution Tabaissement moléculaire 

 du point de congélation appelé normal par M. Raoult. 



Avant de prouver plus au large iusqu'ou se retrouve Tégalité des pressions qui 

 vient d'étre signalée, je commencerai par un cas special pour éclaircir mon intention, en 

 comparant la pression d'un gaz, soit Thydrogéne, avec la pression osmotique cVune solu- 

 tion, soit celle du sucre de cannes dans Teau. 



D'aprés les expériences de M. Pfeffer ^) la pression osmotique d'une liqueur con- 

 tenant le sucre de cannes dissous dans 100 fois son poids d'eau revient en atmosphéres 

 ä la grandeur suivante aux températures indiquées ä cöté: 



Température 



{t). 



Pression osmotique. 



0, 



649 



(1 + 0,00367 



t) 



6,8 







0,004 







0,665 





13,7 







691 







681 





14,2 







671 







082 





15,5 







68 i 







086 





22 







721 







701 





32 







716 







725 





36 







746 







735 





En calculant maintenant la pression qu'exerce aux températures citées Thydi-ogéne, 

 si un volume donné en contient un nombre de molécules egal ä celui contenu dans la 

 solution sucrée, on obtient une valeur presqu'identique & la pression osmotique signalée. 

 En effet la solution de sucre contenant 1 gramme sur 100, o Cm 1 environ et les poids 

 moléculaires du sucre et de Thydrogéne étant 342 et 2 respectivement, il s'agit de la 



2 

 pression de Thydrogéne lorsque -^— grammes en sont presents sur 100,6 Cm £, soit 0,058i 



grammes par Lr. ; un Lr. d'hydrogéne pesant 0,os!):i(i grammes a 0° et 1 atmosphére, cette 



') Osraotische llntersuchangen. Leipzig 1877. 



