48 J. H. VANT HOFF, XJNE PROPRIÉTÉ GÉnÉRALE DE LA MATIEKE DILUÉE. 



Dissolvant. Poiiit de cong. {T). Chaleur de cong. (PF). i = 0,oi976 — . Abaissement normal. 



Eau 273 79 18,7 . 18,5 



Acide acétique..- 273 + 16,75 43,2 ') ') 38,3 38,6 



» formique... 273 + 8,52 55,0 ') ') 28,1 27,7 



Benzine ....273+ 4,90 29,09^) 52,5 50 



Mtrobenzine 273 + 5,28 22,3 ^) 68,6 70,7 



Or, ces abaissements calculés, il est curieux de les comparer aux valeurs trouvées 

 et de les voir apparaitre d'une maniére tellement fréquente que M. Raoult leur attribua 

 involontairement un caractére normal. 



Les Solutions aqueuses d'abord. M. Raoult ') y trouve un abaissement moléculaire 

 de 18,5 pour un nombre de corps tellement considérable qu'il proposa méme de baser 

 sur cette comcidence une détermination de poids moléculaires, appliquant ainsi la loi 

 d'AvoGAr)RO, étendue sur les solutions, que nous exposons ici. Ce chiffre 18,5 se rapproche 

 beaucoup de 18,7 que nous trouvons. 



Pour les solutions dans Tacide acétique M. Raoult *) admet une valeur analogue 

 qui revient ä 39, se reti^ouvant, en variant de 33 k 43, chez 56 des 59 corps étudiés. 

 La valeur moyenne, évaluée daprés les données de M. Raoult, revient ä 38,6, chiffre qui 

 se rapproche de nouveau beaucoup de 38,3 que nous trouvons. 



Pour les solutions dans Tacide formique M. Raoult *) admet 29, valeur qui se re- 

 trouve, en variant de 26,1 a 29,7 chez 9 sur 10 cas étudiés. La valeur moyenne, d'aprés 

 ces données, revient a 27,7, chiffre encore assez proche de 28,1 que nous trouvons. 



Pour la benzine M. Raoult *) admet 50 comme valeur qui se retrouve, en variant 

 de 46,3 ä 52, chez 42 des 51 corps étudiés; cette valeur est aussi la moyenne des données 

 obtenues et ne s'éloigne que peu de 52,5 que nous trouvons. 



Pour la nitrobenzine enfin M. Raoult *) admet 73 comme valeur qui se retrouve, en 

 variant de 67,4 ä. 73,6, chez 13 des 18 corps étudiés; la valeur moyenne revient a 70,7 

 dans ce cas et ne s'éloigne pas beaucoup aussi de 68,6 que nous trouvons. 



Il est clair par lä que la pression osmotique de la grande majoi'ité des corps est 

 égale a la pression que ces corps exerceraient ä Tétat gazeux dans les mémes circonstances 

 de température et de concentration. 



Il a été possible, grace k Textréme obligeance de M. O. Pettersson, professeur ä 

 Tuniversité de Stockholm, de faire un pas de plus dans la direetion indiquée. M. Raoult 

 avait étendu ses recherches aussi sur le bibromure d'éthyléne *), corps pour lequel la 

 chaleur latente de congélation {W) netait pas connue, mais pour lequel cette grandeur 

 peut étre calculée d' apres la relation obtenue: 



T 



t = 0,01976 ^f57. 

 W 



^) Beethelot. Essai de mécanique chimique. 



^) Pettersson. Journal fiir prakt. Chemie. (2) XXIV. 129. 



^) Annales de Chimie et de Physique. (5) XXVIII. 



*) Loc. cit. (6) XI. 



