KONGL. SV. VET. AKADEMIENS HANDLINGAR. BAND 21. N:0 17. 55 



Calculoiis les valeurs correspondantes (TE d'aprés ces observations. On a daloord alors: 



par conséquent: 



/ ■ Ä = — ~7T, et -V-.- = Ä 

 2 T C ''' 



E^-rn " 



er"'' 



Comme il s'agit de S5^stéraes gazeux il y a: 



i = \, ^a,i, = 11, et ^a„i„ = n„ 



relations dans lesquelles n, = O et n„ — 2, ce qui conduit ä: 



E ^--i TI. C, 



C„ étant la concentration du second systéme. 



L'unité de concentration du second systéme est réalisée dans la présence de 17 K^ 

 de NHg et 34 Kl de SHj par Mr £; or, si la pression du raélange est å& p mM, celle de 



lammoniaque seul est de ^- mM et, admettant que 0,761 gramme en occupe un litre ä 0° 



t 760 viM, la concentration C„ revient a: 



e 



C, - ~ X 0,M„ X ^^^- X ^- - ^^~ 



par conséquent E se calcule daprés la relation; 



124,4 T 



E^ ATI 



V 



La valeur obtenue qui monte a 6000 environ pour une température de 10° indique que 

 si dans une cellule galvanique la formation du sulfhydrate dammoniaque se produit a 

 10° en partant de rammoniaque et de Facide sultliydrique gazeux, contenant respectivement 

 17 et 34 Kg, par Mr £, on obtient une force électromotrice de 6000 cal. c'est-ä-dire 0,12 

 Daniell environ. 



D'autre part il est clair que, la constante d'équilibre étant reliée ä la force électro- 

 motrice d'aprés léquation obtenue, chaque détermination de force électromotrice dans des 

 conditions bien déiinies conduit en méme temps ä la connaissance de Téquilibre que tend 

 a produire la transformation dont il s'agit. 



Supposons par exemple qu'un element de Daniell produise une force électromotrice 

 de 50300 calories ä la température de 0° Celsius si les sulfates transformés et produits 

 y sont a lunité de concentration, c'est-a-dire si le cuivre se dépose dune solution de 

 sulfate cuivrique contenant SO^Gu, soit 159 /ii, par Mr £, et si le zine se dissout dans 



