58 J. H. VANT HOFF, CONDITIONS ÉLECTRIQUES DE LEQUILIBRE CHIMIQUE. 



et en observant que: 



^ ^ Qu . HCi 5' _ <^^ • HCl 5' _ Br . HC l 



c; ' Cd. HCl c; " Br . hcl c^ '~ Qu . na 



Ton est conduit k la relation qui est aussi Texpression des resultats de M. Jellet. 



Pag. 



Lois de Véquilihre chimique dans les systhnes dilués 1 



Introduction _ _ 3 



I. Application des priucipes de la tbennodynamique aux solutions ä Taide de la paroi sémi-perméable 5 



II. La loi de Boyle dans les solutions diluées. Tiavail produit dans une transformatiou isother- 



raique réversible 8 



III. La loi de Gay-Lussac dans les solutions diluées 10 



IV. Expression des lois de Boyle et de Gay-Lussac combinées pour les solutions diluées. Sira- 



plification qui résulte si Ton cousidére la quantité moléculaire. Pression d'un systéme de 



corps k runité de conoeutration _ 12. 



V. Loi de Téquilibre å température oonstante dans Fétat dilué 14. 



VI. Loi de Téquilibre ;\ température variable dans Tetat dilué _ 18. 



VII. Détermination de i pour les corps dissous dans Teau 20. 



VIII. Applications. Solutions aqueuses. 



A. Equilibre chimique ä température constante 28. 



B. Equilibre å température variable -- — 35. 



Une 2?ropriété générale de la matiere dihiée - 42. 



Conditions électriques de Véquilihre chimique ._ 50. 



