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pondantes d'une même série, des lignes L de la série K, par exemple, 

 sont en première approximation, proportionnelles aux carrés des 

 nombres atomiques. 



Le spectre de haute fréquence est donc déterminé simplement 

 par le nombre atomique, et inversement, connaissant ce spectre, on 

 peut en déduire le nombre atomique. 



On voit immédiatement l'importance de ce résultat au point de 

 vue de la classification des éléments, mais pour le sujet qui nous 

 occupe, l'intérêt de la loi de Moseley consiste en ce qu'elle met en 

 lumière l'existence dans l'intérieur de l'atome d'une grandeur, expri- 

 mée par le nombre atomique, qui croît régulièrement quand on 

 passe d'un élément au suivant. 



Mais quelle est la nature de cette grandeur? 



C'est l'étude du passage des rayons a ou ß k travers la ma- 

 tière qui est venue apporter une réponse à cette question. 



Un fait essentiel est que les rayons a (du radium, par exemple), 

 peuvent traverser sans subir une grande diffusion des pellicules 

 métalliques de plusieurs centièmes de millimètre d'épaisseur ou des 

 couches de gaz de plusieurs centimètres. Si on considère que ces 

 pellicules, ou ces couches de gaz, sont formées de milliers d'atomes 

 juxtaposés, il est absolument exclu que les particules a passent dans 

 les interstices qu'ils laissent entre eux; il faut qu'elles traversent 

 les atomes eux-mêmes. 



Ce phénomème serait inconcevable si les atomes étaient massifs. 

 Il met en évidence leur structure extrêmement lacunaire. L'atome 

 doit être formé de particules très petites par rapport à ses propres 

 dimensions et qui laissent entre elles des espaces relativement con- 

 sidérables et ces corpuscules ne peuvent être que des électrons. 



Les particules a ou yö ne traversent cependant pas la matière 

 sans aucune diffusion et les déviations qu'elles subissent donnent 

 de précieux renseignements sur la répartition des charges positives 

 ou négatives. 



Une explication de ces déviations a été tentée par J.-J. Thomson 

 sur la base d'un modèle d'atome dans lequel la charge positive est 

 supposée répartie uniformément dans une sphère dont le volume 

 correspond à celui de l'atome et dans laquelle les électrons négatifs 

 sont disséminés régulièrement.^ Mais la théorie de Thomson, s'est 

 montrée inexacte. Elle suppose, en effet, qu'une particule a, en 



» PMI. Mag., t. 7, p. 237 (1904). 



