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traversant un atome ne subit jamais qu'un faible changement de 

 direction. Les fortes déviations qu'on observe toujours en petit 

 nombre sont attribuées k des rencontres répétées. Or une analyse 

 serrée des résultats expérimentaux de Geiger et Marsden a conduit 

 Rutherford à la conclusion, confirmée dès lors par des observations 

 directes, que la rencontre avec un seul atome peut provoquer une 

 forte déviation dépassant parfois 90°. 



Une telle déviation ne peut être produite que par un champ 

 de force très intense, tel qu'il ne peut exister dans l'atome de 

 Thomson. Pour obtenir un champ suffisamment puissant, il faut sup- 

 poser avec Eutherford^ que la charge positive est condensée vers 

 le centre de l'atome, dans une région très petite, tandis que les 

 électrons négatifs circulent autour de ce noyau dans un espace 

 relativement grand. L'atome nous donne ainsi l'image d'un système 

 solaire en miniature dans lequel le soleil est représenté par le 

 noyau et les planètes par des électrons négatifs plus ou moins nom- 

 breux. 



La manière dont elle permet de rendre compte de la dispersion 

 des particules a qui traversent une couche de matière, constitue 

 pour la théorie de Rutherford une confirmation expérimentale d'un 

 très grand poids. 



On conçoit qu'une particule a ou |5 soit déviée d'autant plus 

 fortement qu'elle passe plus près du noyau et, d'après sa déviation, 

 il est possible de calculer la distance dont elle s'est approchée du 

 centre de l'atome. C'est ainsi qu'on peut se faire une idée appro- 

 ximative des dimensions du noyau et en démontrer l'extrême petitesse. 

 D'après les calculs de Rutherford, le diamètre du noyau positif de 

 l'or ne dépasse pas 3. 10"^^ cm; il est au moins 10 000 fois plus 

 faible que celui de l'atome. Le noyau de l'hydrogène est encore 

 beaucoup plus petit. Certaines observations indiquent que ses di- 

 mensions n'atteignent pas même celles de l'électron.^ 



Enfin la dispersion des particules a ou ß traversant la matière 

 a permis d'évaluer la charge électrique du noyau et les résultats 

 trouvés par Rutherford, justifient l'opinion que cette charge, si on 

 prend comme unité celle de l'électron, est exprimée par le nombre 

 atomique. La signification de ce dernier, dont nous avons déjà re- 

 levé toute l'importance nous egt ainsi donnée. Il est d'ailleurs pos- 



1 Phil. Mag., t. 21, p. 669 (1911); 28, p. 438 (1914). 

 - Phil. Mag., t., 26, p. 702 (1913); 27, p. 488 (1914). 



