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bestimmungen bei Karbonsäuren und so fort, wie sie in neuester Zeit 

 K, Schaefer. A. Hantzsch und andere versuchten. 



7. K. Schweizer (Winterthur- Berne). — L'action du cuivre sur 

 la fermentation alcoolique. 



Chez les bactéries et les levures aussi bien que chez les êtres 

 supérieurs, on constate une action toxique des sels de cuivre. En se 

 basant sur ces faits, l'auteur c'est proposé d'étudier aussi l'action du 

 cuivre métallique sur les levures, c'est-à-dire sur la fermentation alcoo- 

 lique. En soumettant à la fermentation une solution de saccharose dans 

 une capsule en cuivre, on a observé un fort retard aussi bien dans la 

 production d'alcool que dans la croissance de la levure. En remplaçant 

 la solution de saccharose par du moût de distillerie ou de brasserie, 

 ce phénomène n'était plus retrouvé. Le moût semble donc contenir une 

 substance qui protège la levure contre la dite action du cuivre. Il 

 s'agit probablement d'une combinaison avec les protéines du moût, car 

 c'est un fait bien connu que ces corps donnent un précipité avec les 

 sels de cuivre. Un essai comparatif effectué dans un récipient en alu- 

 minium a démontré que ce métal est absolument indifférent. La fer- 

 mentation en vase de cuivre ne peut pas être conduit jusqu'au bout, 

 même après un temps prolongé. Il ne s'agit donc pas seulment d'un 

 ralentissement de la fermentation, mais bien d'un empêchement qui 

 pourtant ne se fait remarquer qu'après un certain temps. 



On a pu démontrer que cette action toxique du cuivre n'est pas 

 dû au métal comme tel, mais très probablement aux traces d'oxyde 

 cuivreux, qui se forment si facilement à sa surface. La quantité d'oxyde 

 cuivreux qui est mortelle est de 0,013 g pour 0,5 g de levure pressée 

 à 75 ^jo d'eau environ. 



8. M. Sandoz (Lausanne). — Une réaction paradoxale. 



En chauffant à une température voisine de l'ébullition un mélange 

 d'alcool éthylique de chlorure stanneux et d'acide chlorhydrique, mé- 

 lange essentiellement réducteur, nous avons été étonnés de surprendre 

 l'odeur caractéristique de l'aldéhyde acétique. Nous avons répété cette 

 expérience en absence d'acide, mais sans succès, en absence de chlorure 

 d'étain la réaction ne s'effectuait pas davantage. Visiblement nous avons 

 affaire ici à une catalyse de transport, catalyse pendant laquelle l'oxy- 

 gène de l'air oxyde l'alcool. Il se produit vraisembablement un peroxyde 

 d'étain au dépend de l'oxygène moléculaire de l'atmosphère, cet oxyde 

 d'étain en se transformant en chlorure stannique libère de l'oxygène 

 atomique susceptible de réagir sur l'alcool. 



Il se peut que cette réaction inattendue, dont nous continuons l'étude, 

 présente quelque intérêt industriel, en parfumerie par exemple, où il 

 s'agit fréquemment d'obtenir des aldéhydes dans des milieux altérant 

 le moins possible les molécules délicates des corps odorants. Mais au 

 seul point de vue théorique on ne saurait refuser de reconnaître l'intérêt 

 de cette oxydation en milieu réducteur. 



