38 SOCIÉTÉ HELVÉTIQUE 



Fr. Fichier (Bàie). Oxydation de l'iode par l'ozone. —^ 

 Ogier a, en 1877, dans le laboratoire de Berlhelot, étudié 

 l'oxydation de l'iode par l'ozone et obtenu un corps auquel 

 il attribua la formule LOs. M. Fichier a repris cette étude 

 avec la collaboration de M. F. Kühner; il a trouvé que 

 l'oxydation s'effectue beaucoup plus facilemenL si, de 

 même que M. Harries l'a fait pour les composés organi- 

 ques, on dissout Tiode dans le chloroforme avant de le 

 soumettre à l'action de l'ozone. Il se précipite alors une 

 substance amorphe, blanc-jaunâtre, dont la propriété la 

 plus caractéristique est l'extraordinaire facilité avec 

 laquelle elle s'altère à l'air humide. Elle s'y liquéfie en 

 mettant de l'iode en liberté et en se transformant en 

 acide iodique. Ce fait peut être utilisé pour son analyse; 

 on chasse par distillation l'iode qui s'est spontanément 

 séparé de la combinaison et on le dose par titrage à 

 l'hyposulfite: puis on détermine la quantité d'iode contenue 

 dans l'acide iodique résiduel par réduction et précipitation 

 au moyen du nitrate d'argent. On arrive ainsi à la formule 

 I4O9. Ogier avait évidemment trouvé l'expression I2O3 en 

 analysant un produit encore souillé d'iode libre. 



Millon a décrit jadis deux autres corps qui. en présence 

 d'eau, se décomposent en iode et acide iodique. Ce sont: 

 \° un sulfate jaune que l'on obtient en chauffant l'acide 

 iodique avec l'acide sulfurique concentré; ce corps a, 

 selon Chrétien; la formule I2O3.SO3. V^Ha^î 6t doit être 

 considéré comme un sulfate basique de I^Og. — 2° un 

 autre composé jaune, peu soluble, qui prend naissance 

 lorsqu'on abandonne le sulfate précédent à l'air humide, 

 et qui possède la formule I3O4. 



Si l'on veut envisager ces divers oxydes à un même 

 point de vue, le corps liOg, obtenu par l'auteur, apparaît 

 comme l'iodate neutre de l'iode trivalent, soit 1(103)3, et 

 le composé IjOi de Millon comme l'iodate basique corres- 

 pondant, 10 (IO3). 



On a ainsi, avec le trichlorure d'iode et les dérivés 

 iodosés de la chimie organique, toute une série de 

 composés dans lesquels l'iode trivalent possède des pro- 



