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CHa 



CH 



CH2 



OH 



CN 



->- 



CH 



C (CH3)2 



/CH2 

 ^CH^^ 



CH2 



COOH 



l'Ha 





CHs 

 CH 



C 





/ \ . 



\ 



H2C CO 



CN 



— >■ 





C (CH3)2 



H2C CH2 



/CH2- 



-COOH 



1 



C^ 









CH (CH3)2 



II 



III 



Ferner wurde die Destillation quartärer Ammoniumbasen zum ersten 

 Male für die Herstellung von Terpenen benützt und so aus Bornyltri- 

 methylammoniumhydroxyd reines Bornylen und aus Pinocampbyltrime- 

 tbylammoniumhydroxyd reines Pinen erhalten. 



n . A. Berthoud (Neuchâtel). — Recherches sur les propriétés 

 -physiques du trioxyde de soufre. 



Les recherches ont porté particulièrement sur les constantes critiques, 

 la tension superficielle, la densité, la tension des vapeurs du trioxyde 

 de soufre liquide, à diverses températures. L'ensemble des résultats 

 indique que le trioxyde de soufre est associé à l'état liquide. Le coef- 

 ficient d'association, calculé par la méthode de Ramsay et Shields est 

 d'environ 1,40 entre 19° et 78*^. Le rapport de Trouton, de la chaleur 

 moléculaire de vaporisation à la température absolue d'ébuUition, a une 

 valeur très élevée (32,5) qui caractérise un liquide dont le degré 

 d'association diminue rapidement à mesure que la température s'élève. 



Au cours de ces recherches, il a été constaté, une fois de plus, 

 que des traces d'humidité provoquent la transformation de la forme a, 

 qui fond à 16*^, en la substance ayant l'aspect d'amiante et qu'on désigne 

 ordinairement comme forme ß. Dans plusieurs opérations où des pré- 

 cautions minutieuses ont été prises pour éviter l'humidité, une partie 

 seulement de la substance s'est transformée après quelques jours. Dès 

 lors, soit depuis environ deux ans, la préparation n'a pas varié. Elle 

 présente donc toujours la forme ß en équilibre, soit avec le liquide, 

 soit avec la forme a, suivant que la température ambiante est supérieure 

 ou inférieure à 1^^. Cela montre clairement que la substance désignée 

 comme forme ß n'est pas simplement, comme on l'admet ordinairement, 

 une modification du trioxyde de soufre. Conformément à l'opinion déjà 

 émise par Weber (1886) et par Rebs (1889), mais, combattue par Mari- 

 gnac, ce doit être un produit d'hydratation, tout à fait remarquable 

 par la très minime quantité d'eau qu'il contient. 



Il est à remarquer enfin que ce n'est pas un individu chimique 

 déterminé. Elle n'a pas, en particulier, un point de fusion déterminé. 



