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atomiques, et nous savons combien ces conceptions ont été 

 fructueuses. 



Pour rester dans notre sujet de l'infiniment petit en 

 chimie, nous résumerons aussi brièvement que possible les 

 résultats des calculs théoriques par lesquels on détermine 

 les dimensions absolues des molécules ; nous nous arrêterons 

 un peu plus longtemps sur quelques expériences permettant 

 dans certains cas de contrôler directement ces résultats. 



CaÎGul théorique des dimensions moléculaires. — Plu- 

 sieurs méthodes de calcul sont déjà anciennes; on les doit à, 

 Clausius, Maxwell, Lord Kelvin et Y an der Waals; elles 

 reposent sur la mesure des coefficients de diffusion des gaz, 

 sur leur conductibilité pour la chaleur et leur perméabilité 

 électrique (constante diélectrique), propriétés qui dépendent, — 

 on le comprend aisément, — du nombre et des dimensions 

 des molécules, ainsi que de leur vitesse. Ces calculs ont été 

 revisés avec des données expérimentales plus exactes ; les 

 résultats sont résumés dans les deux premières lignes du 

 tableau suivant, où sont inscrites également les valeurs 

 obtenues par des méthodes de calcul plus modernes, dont 

 le principe est rappelé en quelques mots seulement : 



Tableau I. 

 Calcul de la constante N d'Avogadro par diverses méthodes. 



Méthodes N 



1. Méthode de Van der Waals (lois des gaz) . 62 X 10^^ 



2. Méthodes de Clausius-Maxwell . . . . 101 X 10^^ 



3. Formule de diffusion des corps dissous 

 (Einstein) (40 à 90) X lO^^ 



4. Mobilité des ions dans l'eau 100 X 10^^ 



5. Coloration bleue du ciel (Rayleigh) . . 90 X 10^^ 



.1 gouttelettes condensées 62 X 10^^ 



6. Charge des ions . n , p. 



*> '^ , ions colles sur imes 



7. dans les gaz -v nr- ^ ^ ia->2 

 ' ^ l poussières . . , , 65 X lO""^ 



