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Le passage de Vétat moléculaire à Vétat granulaire se 

 fait donc par une transition insensible, sans aucune démar- 

 cation entre les deux domaines. Il faut presque en conclure 

 que les forces qui assurent la stabilité d'une molécule sont 

 les mêmes ou d'une nature très voisine de celles qui retiennent 

 assemblées entr'elles les molécules constituant un granule. 



III. Atomes. 



Nos connaissances sur les atomes sont encore moins 

 précises, si l'on peut employer ce terme, que celles sur les 

 molécules. En effet, toutes les déductions théoriques sur la 

 grandeur et les propriétés des atomes échappent au contrôle 

 direct, les dimensions étant bien inférieures à la limite de 

 visibilité. Néanmoins le raisonnement permet de se faire 

 une idée assez exacte de la complexité du problème, ce 

 qui, dans ce domaine, est déjà beaucoup. 



1^ Un premier point doit être mis dès l'abord en 

 lumière : nous venons de voir qu'il est difficile de diffé- 

 rencier, par leurs dimensions, les grosses molécules des 

 petites granules. Un fait analogue peut être constaté entre 

 les dimensions des molécules peu complexes et les atomes. 

 Si l'on se rapporte en effet au Tableau II, on remarque que 

 les diamètres moléculaires de gaz biatomiques ou même 

 polyatomiques (c'est-à-dire dont les molécules sont formées 

 de plusieurs atomes) — tels Og, Ng, Hg, CO,, Clg, (Cg Hg)2 0, 

 — sont du même ordre de grandeur que les diamètres des 

 gaz monoatomiques, chez lesquels l'atome se confond avec 

 la molécule, — tels He, Ar, Hg. 



Nous en tirons cette conclusion très importante: Dans 

 la molécule, les espaces inter atomiques sont faibles par 

 rapport ßux dimensions moléculaires^) 



^) Ceci est confirmé par l'étude du rapport des deux chaleurs 

 spécifiques des gaz. Ce rapport est égal à 1.667 pour les gaz mono- 

 atomiques ainsi que l'indique la théorie; il faut arriver à des molé- 

 cules aussi complexes que (C2H5)20 pour que ce rapport soit voisin de 1. 



