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dans la définition électronique de la valence : la valence 

 d'un élément est mesurée par le nombre d'électrons que 

 l'atome peut perdre ou fixer sous l'action de forces relative- 

 ment faibles, toute perte d'électrons donnant lieu à la 

 formation d'un cation ; toute fixation d'électrons à la forma- 

 tion d'un anion. 



On a vu plus haut que la masse d'un électron est de 

 0,00054 pour H = 1. Il en résulte que le poids atomique 

 d'un élément neutre diffère de 0,00054 en j)lus ou en 

 moins de ce même élément à l'état d'ion monovalent, de 

 + 2 X 0,00054 à l'état d'ion bivalent, etc. ces quantités 

 sont si petites qu'elles échapperont longtemps encore à la 

 mesure. Néanmoins, l'ionisation d'un élément neutre apparaît 

 ainsi comme le premier stade de la transmutation de cet 

 élément. 



Affinité chimique. — Nous avons rappelé plus haut 

 l'impossibilité d'attribuer l'affinité chimique à l'attraction 

 newtonienne. La conception électronique de l'atome nous en 

 donne une explication simple : Si deux atomes monovalents, 

 tels que le chlore et le sodium, sont capables de e'unir 

 pour former le composé NaCl, c'est que l'un, Na, ayant 

 perdu un électron, devient électropositif, tandis que l'autre, 

 Cl, en ayant fixé un, devient électronégatif ; ce que nous 

 appelons la combinaison des deux éléments n'est autre qu'un 

 rapprochement de deux ions sous l'action des attractions 

 électriques puissantes qui s 'exercent entr'eux ; le rapproche- 

 ment ne va cependant pas jusqu'à la neutralisation des 

 deux charges de noms contraires, car les charges positives 

 plus considérables qui caractérisent la masse de chaque 

 atome donnent lieu à une répulsion qui doit les maintenir 

 toujours à une certaine distance. Le vieux symbole des 

 chimistes exprimant par un trait la liaison entre les deux 

 atomes 



Na — Cl 



représenterait donc, dans ces idées nouvelles la résultante 

 des deux actions antagonistes (attraction et répulsion) qui 



