présente deux caractères qui la différencient totalement de toutes 

 les autres réactions chimiques connues. D'une part, l'énergie dégagée 

 à masse égale est plusieurs centaines de mille fois plus grande 

 que celle correspondant aux réactions chimiques les plus énergiques ; 

 et d'autre part, cet énorme dégagement de chaleur (132 calories 

 gramme par minute et par gramme de radium) demeure indépendant 

 de la température d'expérience; qu'on l'observe à la température 

 de -f l^OO** ou à celle de — 190*^ (air liquide), il demeure le même. 

 On se trouve bien là en présence d'un phénomène d'une autre 

 nature, de ce que l'on appelle aujourd'hui une réaction intra-atomique. 



Decom poni h on du Radium 

 (^ Cu ri e et DenrarJ 



-^ 



^ 



Formation <J ' héii u m 



Fig. 3 



En outre, il semble que l'on soit impuissant à activer ou ralentir 

 la vitesse de cette décomposition. En face de l'inflniment petit de 

 ces décompositions radioactives, le physicien paraît se trouver dans 

 la situation de l'astronome en face de l'infiniment grand des mondes 

 stellaires ; il demeure simple spectateur. Cette conclusion ne semble 

 pas néanm,oins absolue et les plus récentes expériences de Sir E. 

 RuTHEEFOED couduiseut à admettre que l'on peut dans certains 

 cas agir et produire des réactions intra -atomiques en utilisant 

 l'énergie même de ces réactions. C'est ainsi qu'en faisant agir sur 

 la masse d'un gaz simple un bombardement énergique de rayons 

 o, on réussit à décomposer un certain nombre d'atomes de ce gaz.^ 



' Les rayons « sont, comme on sait, des atomes d'hélium, dont la vitesse 

 est de l'ordre de 20 000 km à la seconde; ils sont projetés dans la décomposi- 

 tion spontanée des substances radioactives. 



