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grand soin, on trouve plusieurs sortes de particules ayant des 

 masses différentes. Il semble par exemple qu'il y a plusieurs espèces 

 d'atomes de chlore, qui tout en étant identiques par leurs propriétés 

 chimiques, diffèrent entr'eux par leur masse atomique. Ces éléments 

 ayant les mêmes propriétés chimiques, mais des poids atomiques 

 différents, sont appelés isotopes. 



Pour mieux faire comprendre en quoi consiste l'isotopie, nous 

 avons représenté fig. Il un atonie d'hélium (à gauche) et un isotope 



Isotopes 



exennple schématique 



; evo i 



\ « 



V / 



\ / 



Helium 



Masse atom. 4 



Charge nud, 2 1 Charge nucl. 2 t 



Nombre at. Z Nombre at. 2 



Fig. 11 



hypothétique de l'hélium (à droite). Le premier a une masse sen- 

 siblement égale à 4 puisque son noyau renferme quatre électrons 

 positifs. Tandis que le second aurait une masse égale seule- 

 ment à 3.* 



Mais ces deux corps auraient, dans les idées actuelles, des 

 propriétés chimiques identiques, et la raison de ce fait serait que 

 le champ électrique nucléaire dans lequel gravitent les électrons 

 négatifs est le même dans les deux cas. En effet, dans le pre- 

 mier cas comme dans le second la charge nucléaire est égale à 2e. 

 On dit alors que le nombre atomique est 2 et c'est ce nombre 



^ L'existence de cet isotope est cependant afi&rmée comme très probable 



par E.DTHERFORD. 



