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atomique exprimant en définitive la charge nucléaire, qui, bien 

 plus que la masse atomique, détermine les propriétés chimiques de 

 l'atome. Le nombre atomique, voilà dans les idées actuelles, la 

 véritable variable qui distingue au point de vue de leurs propriétés 

 les divers atomes. 



Le tableau qui suit donne d'une part les masses atomiques 

 d'un certain nombre d'éléments déterminées par les méthodes 

 physico-chimiques et rapportées à rO = 16; et d'autre part ces 

 mêmes masses atomiques, telles qu'on les déduit de l'observation 

 de la déviation des rayons canaux avec une précision voisine déjà 

 du millième. On sait que certains éléments, comme l'Az, le Car- 

 bone, etc., ne paraissent pas avoir d'isotopes, tandis que d'autres, 

 comme le chlore, semblent correspondre à différents types d'atomes 

 de poids atomiques différents, bien que leurs autres propriétés 

 restent les mêmes. 





Masses 



^ . H =1008. 

 atomiques : { ^ 



Par Physico- Chimie 



Par 



déviation des rayons canaux 



Ar 



39.88 



40 



36 '? 



As 



74.96 



75 





Az 



14.01 



14 





Bo 



11.Ö0 



10, 



11 



Br 



79.92 



79, 



81 



C 



12.005 



12 





Cl 



35.46 



35, 



37 .... 39 ? 



FI 



19.0 



19 





H 



1.008 



1.008 



He 



4.00 



4. 









16.— 



16 





Jo 



126.92 



127 





Kr 



87.92 



78, 



80, 82, 83, 84, 86 , 



Hg 



200.6 



197, 



200, 202, 204 



Ne 



20.2 



20. 



22 . . 21 ? 



P 



31.04 



31 





S 



32.00 



32 





Si 



28.3 



28, 



29, . . 30 y 



Xe 



130.2 



129, 



131, 132, 136, 128? 130? 



