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Pflanze und aus dem Menschen- und Tierorganismus daselbst nachgewiesen 

 werden. 



Diese kurzen Andeutungen lassen vorderhand die hohe Bedeutung 

 dieser Fällungsprodukte für die anorganische, für die physiologische 

 und für die agrikulture Chemie deutlich erkennen ; sie sind eine erneute 

 Bestätigung meiner früheren Angaben über das Vorkommen des Phosphors 

 im Schnee- und Regen wasser und werden überdies noch durch die oben er- 

 wähnte Angabe : direkte Bestimmung des Phosphors in diesen Flüssig- 

 keiten mittelst Glukose in prägnanter und vermehrter Weise klargestellt*. 



8. Jean Piccaed (Lausanne). — Electroïsomérie. 

 On donne généralement à l'acide hyposulfureux H2S2O3 la formule 

 de constitution qui correspond à son nom allemand „ Thioschwefelsäure " 



S— H 



0— H 



Cette conception correspondrait à la formule d'un anhydride mixte 

 entre l'acide sulfurique et l'hydrogène sulfureux. 



Ni la formation de l'acide hyposulfureux (sulfite de soude plus soufre) 

 ni sa réaction principale (décomposition en acide sulfureux et soufre 

 libre) ne justifient cette formule. La seule formule qui explique forma- 

 tion et réactions de l'acide hyposulfureux est celle d'un acide sulfureux, 

 dans lequel la quatrième place de coordination du soufre central (électro- 

 niquement tetravalent) est occupée par un atome de soufre neutre. Cette 

 hypothèse est illustrée par la formule que voici : 



n. 



La meilleure confirmation de cette nouvelle formule peut être fournie 

 par la synthèse du véritable acide thiosulfurique répondant à la for- 

 mule I: En faisant agir à une température de — 50^ (solvant: an- 

 hydride carbonique liquéfié) de l'hydrogène sulfureux sur de l'anhydride 

 sulfurique, l'auteur a réussi à préparer des solutions qui contiennent 

 certainement une combinaison de ces deux corps (tension de l'hydrogène 

 sulfuré nulle, décomposition en SO3 plus H2S). Ce nouveau composé 

 n'est autre chose que le véritable acide thiosulfurique. Dans des con- 

 ditions analogues l'acide hyposulfureux ordinaire donne — comme eu 

 solution acqueuse et à température plus élevée — de l'acide sulfureux 

 et du soufre libre. 



Les deux acides hyposulfureux et thiosulfurique ne sont donc pas 

 électrotautomériques mais électroïsomériques. 



Le premier contient un atome de soufre tetravalent positif et un 

 atome de soufre électroniquement neutre ; le second contient un atome 

 de soufre héxavalent positif et un atome de, soufre bivalent négatif. 



"S 0" 







S 0— H 





H 





-.. / 



s 



H 



ou 



//\ 



-0 _ 







0— H 



