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dissolution de potasse caustique, certains mélanges atomiques d'un sel 

 calcaire et d'un sel ferrique. 



» Lorsqu'on dissout dans l'eau une quantité de perchlorure de fer, 

 représentant i équivalent de peroxyde de fer, et qu'on y ajoute 4 équiva- 

 lents de chlorure de calcium, la potasse en excès, versée dans ce mélange, 

 y forme un précipité couleur chamois, qui devient d'un blanc parfait au 

 bout de quelques heures, et se conserve indéfiniment dans cet état, pourvu 

 qu'on ait le soin de le soustraire au contact de l'air. Le précipité formé 

 d'une manière inverse, c'est-à-dire en versant dans un excès de potasse le 

 mélange des sels calcaire et ferrique, présente la même couleur et devient 

 également blanc au bout de quelque temps. Ce précipité, lavé avec de 

 l'eau bouillie, puis avec de l'eau sucrée, ne lui cède que de la potasse, et 

 l'oxalate d'ammoniaque ne forme qu'un nuage impondérable dans les eaux 

 de lavage; mais si le précipité, au lieu d'être formé, comme il vient d'être 

 dit, est fait en présence d\ine proportion de sel calcaire supérieure à 

 4 équivalents pour î équivalent unique de sel ferrique, l'eau sucrée lui 

 enlève des quantités de chaux très-notables. Cette circonstance s'explique 

 par la composition même du nouvel oxyde double : il est formé de i équi- 

 valent de peroxyde de fer et de 4 équivalents de chaux. 



» On s'explique facilement les phénomènes de coloration et de décolo- 

 ration que présente ce précipité au moment de sa formation ; une partie, 

 très-petite il est vrai, d'hydrate de sesquioxyde de fer se précipite sans 

 s'unir à la chaux : de là la couleur chamois que présente l'oxyde double, 

 couleur qui disparaît complètement par suite de la combinaison ultérieure 

 et complète des deux bases. Quant à la couleur rouge-brique que prend le 

 composé au contact de l'air, elle est due à l'action de l'acide carbonique, 

 qui se porte sur la chaux et met en liberté l'oxyde de fer; aussi retrouve- 

 t-on, après une exposition suffisante à l'air, la chaux tout entière à l'état 

 de carbonate. 



» Le ferrite de chaux (c'est ainsi que j'appelle la combinaison de chaux 

 et de peroxyde de fer) est une poudre légère, amorphe, d'une blancheur 

 parfaite, bien qu'il contienne t\i pour ioo de peroxyde de fer; il est inso- 

 luble dans l'eau, soit pure, soit sucrée; bouilli avec de l'eau contenant de 

 l'acide carbonique ou un carbonate soluble, il se décompose et prend une 

 couleur rouge-brique : l'oxyde de fer devient libre et se mêle à la chaux 

 transformée en carbonate. Le ferrite de chaux peut bouillir avec de la 

 potasse caustique sans subir aucune altération, ce qu'on reconnaît facile- 

 ment à ce qu'il reste parfaitement blanc. Tous les acides, même les plus 



