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physique. — Remarques sur deux Notes concernant la cristallisation subite 

 des dissolutions sursaturées de sulfate de soude, par l'effet de leur con- 

 tact avec l'air atmosphérique, Notes présentées à l'académie, l'une 

 par M. Goskynski, l'autre par M. Selmi. (Lettre de M. Henri Lœwel.) 



(Renvoi à la Commission chargée d'examiner les communications de 

 MM. Goskynski et Selmi.) 



« Le 12 mai dernier, M. Goskynski a présenté à l'Académie une Note 

 sur la théorie de la solidification d'une dissolution concentrée de sulfate 

 de soude dans l'eau, au contact de l'air. D'après les expériences qu'il 

 décrit, M. Goskynski croit pouvoir conclure que, lorsqu'on met en con- 

 tact avec l'air atmosphérique une dissolution restée à l'état de sursatura- 

 tion dans un vase clos, l'air, lorsqu'il vient frapper la surface libre de la 

 dissolution saline et la fait cristalliser subitement, agit uniquement en dis- 

 solvant de la vapeur d'eau; qu'en concentrant ainsi la couche supérieure, 

 il y détermine la formation d'autant de petits cristaux qu'il y a de points 

 touchés par l'air. Ces petits cristaux forment ensuite des centres d'attrac- 

 tion, de cristallisation, à partir desquels le liquide cristallise de proche en 

 proche jusqu'au bas. 



» Quelques faits que j'ai observés, et qui sont décrits dans un Mémoire 

 que j'ai soumis à l'Académie l'année dernière, me semblent tout à fait con- 

 traires à l'explication que M. Goskynski a donnée du phénomène en ques- 

 tion. J'ai constaté que des dissolutions concentrées de sulfate de soude, 

 placées bouillantes dans des fioles, sous de grandes cloches de verre, y 

 restent pendant très-longtemps (deux mois) à l'état de sursaturation, aussi 

 bien quand l'air sous ces cloches est desséché par de la chaux vive, que lors- 

 qu'il y est saturé d'humidité (i). Il y a plus : lorsque ces mêmes dissolutions 

 sont placées bouillantes dans des capsules, sous de plus petites cloches, où 

 l'air est desséché par du chlorure de calcium, elles s'y concentrent après 

 leur refroidissement, par évaporation spontanée, et finissent par déposer 

 peu à peu, au fond des capsules, des cristaux de sulfate de soude à 7 HO, 

 sans perdre l'état de sursaturation, c'est-à-dire sans se prendre subitement 

 en masse de sel à 10 HO, comme cela a lieu dès qu'on enlève les cloches 

 de dessus les capsules, même lorsque l'air ambiant est très-humide (a). 



(1) Annales de Chimie et de Physique, 3 e série, tome XXIX, page 104. 



(2) Annales de Chimie et de Physique, 3 e série, tome XXIX, pages lo3 et 125. 



