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près proportionnellement à l'étendue des éléments, le nombre des éléments 

 restant constant; 



» 3°. Que dans une pile à deux liquides, de Bunsen, il n'est pas avan- 

 tageux de dépasser le nombre de huit éléments quand on emploie la pile à 

 produire un travail chimique. 



» IV. Dans la dernière communication, j'ai déjà eu l'honneur de fixer 

 l'attention de l'Académie sur les phénomènes chimiques de la pile. Je reviens 

 sur ce sujet. 



» J'ai fait un assez grand nombre d'expériences sur la comparaison de 

 l'action chimique intérieure au travail chimique extérieur, c'est-à-dire sur 

 la comparaison du zinc dissous dans la pile à deux liquides, à l'eau décom- . 

 posée par le courant. 



» II s'agit ici de la pile à deux liquides, car sur la pile à un seul liquide, 

 il y a des expériences qui datent de plus de quinze ans. 



» La loi des décompositions chimiques déterminées par le passage dû 

 courant voltaïque dans un liquide composé, et que la science doit à 

 M. Faraday; les recherches postérieures de M. Edm. Becquerel, celles de 

 M. Matteucci, etc., sur cette importante matière, sont rapportées dans tous 

 les ouvrages. Dans ces divers travaux et dans d'autres du même genre, on 

 n'a comparé que les éléments séparés par le courant. 



» Daniel , qui a donné son nom à une pile souvent employée dans les 

 arts, est le premier, je pense, qui ait vu que dans une pile de platine et de 

 zinc amalgamé, il se dégage autant d'hydrogène sur le platine de chaque 

 paire que dans le voltamètre extérieur. ( Transactions philosophiques, i836; 

 Lettre à M. Faraday. ) 



» M. Grove a reconnu que, dans sa pile à gaz , le volume des gaz pro- 

 venant de l'eau dans le voltamètre, est égal au volume d'hydrogène et 

 d'oxygène qui disparaît dans chaque paire. (Trans. philos., 1 843. J 



» M. Pouillet rapporte, dans sa Physique (tome I er , page 782, [f édi- 

 tion), que MM. Boquillon et Silbermann ont constaté que, dans une pile 

 de Smee, le poids de l'hydrogène dégagé sur le platine est au poids du 

 cuivre déposé sur un moule placé au pôle négatif et enveloppé d'une 

 dissolution de sulfate de cuivre dans le rapport des nombres proportion- 

 nels de ces deux corps. Ce qui est d'accord avec le fait signalé d'abord par 

 Daniel. 



» Je rappelle les différents essais sur la pile à un seul liquide, dont les 

 plus anciens, ceux de Daniel, datent de i836, quoique les expériences 

 multipliées que j'ai faites se rapportent toutes à la pile à deux liquides. Dans 



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